【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义专题七第二单元溶液的酸碱性苏教版VIP免费

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2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第二单元溶液的酸碱性考点一溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。(3)c(H＋)c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？3．下列溶液一定显酸性的是()A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．c(H＋)>c(OH－)的溶液4．可否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？提示：1.不一定。pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。2．只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。3．由于没有明确温度，A、C均不一定正确；B溶液呈中性，故选D。4．不可以。因为氯水中含有HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸。1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：H2OH＋＋OH－，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，pH减小，但纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。答案：D2．25℃时，下列溶液的酸性最强的是()A．0.01mol·L－1的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍解析：比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H＋)的大小而得出。A中c(H＋)＝0.011mol·L－1，B中c(H＋)＝0.01mol·L－1，C中c(H＋)＝0.1mol·L－1，D中c(H＋)＝0.05mol·L－1，故选C。答案：C3．在常温下，将下列溶液的酸碱性填在括号中：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性(1)等体积等浓度的一元强酸与一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸与一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。4．(1)1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。(2)1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝__________；加水稀释到100mL，pH________7。(3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为________。解析：(3)稀释前c(SO)＝mol·L－1；稀释后c(SO)＝＝10－8mol·L－1；c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以＝＝。答案：(1)6接近(2)8接近(3)1∶10酸碱稀释时pH的变化规律酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍b－nb－n无限稀释pH趋向于75．求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5,0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)解析：(1)c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1pH＝2(2)设溶液中c(H＋)＝xmol·L－1CH3COOHCH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L－10.100变化浓度/mol·L－1xxx平衡浓度/mol·L－10.1－xxx＝1.8×10－5经计算取舍后x...

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