【精品】高中化学（大纲版）第一册 第三章 物质的量 第一节物质的量(第二课时)VIP免费

第二课时［复习提问］［师］上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？［生］是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？［生］以12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。［师］很好！假如一原子的质量为m1，12C原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1，怎样表示？请大家用代数式表示出来。［请一学生上黑板表示］［学生板书］A1=［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。［生］A2=。［问］A1比A2与m1、、m2的关系是什么呢？请大家推导。［学生活动，教师巡视］［学生回答结果］A1∶A2=m1∶m2。［师］很正确！这也就是说：［讲解并草板书］原子的质量比=原子相对原子质量比。［师］从上一节课的学习我们还知道，1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为NA，那么，它与物质的量n，粒子的总个数n之间的关系是什么？［学生回答，教师草板书］n=［新课引入］［教师举起一杯水］［师］老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？［生］数不清！［师］让我们来回顾一下初中所学水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢？答案是肯定的。我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。［板书］第一节物质的量(第二课时)1［师］下面，就让我们来导出它们之间的关系。［推导并板书］［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：［讲解并板书］原子的质量比=原子的相对原子质量比［师］故1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。［学生计算，并回答结果］［板书］x=16y=56［问］1mol钠原子的质量是多少?1mol氢原子的质量呢？［生］1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g。［问］由此可得出什么结论？［生］1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。［问］单位呢？［生］克！［师］很好！下面请大家思考并讨论。1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？［学生思考，讨论后回答］因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克。［师］很正确！［问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本40页第四段后回答。［学生阅读，并回答］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：［讲解并板书］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。［师］请大家做以下练习：［投影练习］1molH2O的质量是。1molNaCl的质量是。1molNa＋的质量是。1molS的质量是。［学生活动］［答案］18g58.5g23g32g(注意单位)［师］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为m。［板书］二、摩尔质量2［师］摩尔质量的概念可准确地归纳为：［讲解并板书］单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：［板书］N=单位g·mol－1［师］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。请大家口答下列填空［投影练习］1.N...