【精品】高中化学（大纲版）第一册 第三章 物质的量 第三节物质的量浓度(备课资料)VIP免费

备课资料一、溶液的电荷守恒规律因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷数应等于溶液中阴离子所带的负电荷数，这个规律就称之为电荷守恒规律。在具体应用时，通常可以阳离子所带的正电荷数就等于阳离子的物质的量或阳离子物质的量浓度乘以每一个阳离子所带的正电荷数。阴离子所带的负电荷数就等于阴离子的物质的量或阴离子物质的量浓度乘以每一个阴离子所带的负电荷数。例如：1.在Na2SO4溶液中Na2SO4=2Na＋＋SOc(Na＋)=2×c(SO)2.在K2SO4、MgSO4的混合溶液中K2SO4=2K＋＋SOMgSO4=Mg2＋＋SOc(K＋)＋2×c(Mg2＋)=2×c(SO)［例］在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为0.25mol/L，NO的物质的量浓度为1.5mol/L，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。解析：在Ca(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液里存在电荷守恒关系。解：设Ba2＋的物质的量浓度为x。由溶液里的电荷守恒规律得：2×c(Ba2＋)＋2×c(Ca2＋)=c(NO)2x＋2×0.25mol/L=1.5mol/Lx=0.5mol/L答：溶液里Ba2＋的物质的量浓度为0.5mol/L。二、溶液等体积混合的规律例1溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为A.3a%B.6a%C.＞3a%D.＜3a%解析：设a%、5a%的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积VmL，混合溶液里H2SO4的质量分数x%。根据溶液稀释定律，得：ρ1Va%＋ρ2V5a%=(ρ1V＋ρ2V)·x%x=×a即x=(1＋)·a因为H2SO4溶液的密度大于1，浓度越浓，密度越大，即ρ2＞ρ11所以ρ1＋ρ2＜2ρ2，＞2，(1＋)a＞3a答案：C例2已知氨水的密度为0.990g/cm3时，NH3的质量分数2%，氨水的密度为0.930g/cm3时，NH3的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为A.3a%B.6a%C.＞3a%D.＜3a%解析：a%、5a%的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积VmL，混合溶液里NH3的质量分数为x%。根据溶液稀释定律，得：ρ1Va%＋ρ2V5a%=(ρ1V＋ρ2V)x%x=×a即x=(1＋)a因为氨水溶液的密度小于1，浓度越浓，密度越小，即ρ1＞ρ2所以ρ1＋ρ2＞2ρ2，＜2，(1＋)a＜3a答案：D规律总结见下表同溶质、同溶剂的溶液A和B，其密度分别为ρA和ρB，溶质质量分数分别为wA和wB。A和B等体积混合后所得溶液C的密度为ρC，溶质的质量分数为wC、ρA、ρB、wA、wB、wC之间的关系有如下规律。结论：①当浓度越大其密度越大的同溶质水溶液等体积相混(ρ＞1)，所得混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如H2SO4、NaOH、NaCl等溶液。②当浓度越大其密度越小的同溶质水溶液等体积相混(ρ＜1)，所得混合后溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如NH3、CH3CH2OH溶液。三、气体溶于水计算中的常见错误下面用一个具体的例子进行说明。如：标准状况下将67.2LHCl气体溶于440mL水中，所得盐酸密度为1.1g·cm－3。求该盐酸的物质的量浓度和溶质的质量分数。2错因分析：物质的量浓度计算中，溶液的体积应以升为单位，而在以上计算中得到的溶液体积单位为毫升，计算结果的单位为mol·cm－3。本题的正确解法如下：答：该盐酸的物质的量浓度为6mol·L－1，溶质的质量分数为20%。四、有关物质的量浓度计算的主要类型1.溶质、溶液、浓度的换算求算溶液的物质的量浓度或溶质的物质的量时，溶液的体积单位应是L，溶质一定要用物质的量表示，单位是mol。如给出的溶质是用质量或气体的体积(标况下)表示时，应根据有关公式换算为“物质的量”。带有结晶水的物质做为溶质时，其溶质物质的量的计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。如：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。解：m(Na2CO3·10H2O)=286g·mol－1，n(Na2CO3·10H2O)==0.25mol=n(Na2CO3)3c(Na2CO3)==1mol·L－1。2.有关一定物质的量浓度溶液稀释的计算用水稀释溶液时，稀释前后溶液中所含溶质的物质的量是不变的，故有：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)对于同一溶质的两种不同浓度的溶液混和时，混合后溶液中所含溶质的总量等于两种原溶液中溶质的质量和，混合溶液的总质量等于两种原溶液的质量之和，但体积不等于两种原溶液...