第二课时［引言］在上节课我们复习了化学反应的基本类型，并发现有些反应不属于基本类型的任一种，且氧化和还原并不是各自孤立地存在。这就说明氧化和还原是同时存在的，有氧化就有还原，今天就来讨论这个问题。［板书］二、氧化还原反应［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu反应属于氧化还原反应，那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?［投影小结］氧化还原反应前后元素化合价发生了改变。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，如O，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，如O。［师］请从化合价升降角度分析如下氧化还原反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2［生］模仿上述分析方法分析：［师］由以上两例可以看出，氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生了变化。［板书］1.氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化。［师］根据氧化还原反应的特征，我们可以根据一个反应，反应前后元素化合价是否发生了变化而确定是否是氧化还原反应。请同学们做以下练习。［投影练习］判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种基本反应类型。(1)2Na＋Cl22NaCl(2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu(3)2HgO2Hg＋O2↑(4)NH4NO3N2O↑+2H2O（5）CaO+H2O=====Ca(OH)2（6）3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl(8)CaCO3CaO+CO2↑［学生讨论后小结］属于氧化还原反应的有：（1）（2）（3）（4）（6）1非氧化还原反应有：（5）（6）（7）化合反应：（1）（5）（6）分解反应：（3）（4）（8）置换反应：（2）复分解反应：（7）［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。［板书］2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。［学生讨论后小结］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。［师］氧化还原反应与四种基本反应类型的关系我们可总结如下：［板书］［师］请同学们讨论以下两句话是否正确。［投影］1.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。2．没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。［学生讨论后得出结论］第一句话正确，第二句话不正确。因为由单质到化合物或由化合物到单质，化合价一定发生了变化，而由一种化合物到另一种化合物，化合价可变可不变。［设疑］在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的升降？请同学们以NaCl的形式为例进行分析。(提示：从钠氯两原子的结构入手)［学生活动］讨论、分析：(由一名学生回答)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到稳定结构，氯原子最外层有七个电子，在化学反应中易得到一个电子达到稳定结构。即NaNa＋，ClCl－，Na＋和Cl－相互作用形成了NaCl。［投影分析］或计算机模拟Na和Cl两原子化合的过程：显然，发生了电子的得失。［追问］在此过程中，元素化合价的变化情况如何？［回答］在此反应中，钠原子失去一个电子，元素化合价由0升至＋1价，氯原子得到一个电子，元素化合价由0降至－1价。2[设疑]从以上分析可以看出，在氧化还原反应中。元素化合价变化的实质是由于原子间发生了电子的得失。那么失去的电子总数和得到的电子总数之间有何关系?请同学们分析一些氧化还原反应的化合价变化后得出结论。[学生讨论后小结]得失电子数相等。[设问]试从电子得失角度分析，什么是氧化反应，还原反应，氧化还原反应?[回答]失去电子的反应是氧化反应。得到电子的反应是还原反应。有电子得失的反应就是氧化还原反应。[过渡]有电子得失的反应即为氧化还原反应．但有些反应中并没有电子的完全得失。如H2+Cl22HCl，试从原子结构特点进行分析。[生]自学、讨论、分析：在氢气和氯气生成氯化氢的反应中，氢、氯原子是通过共用电子对结合的，并没有一方完全地失去和得到电子，只是共用电子对偏离氢原子而偏向了氯原子。所以，氢元素的化合价由O价升到+l价。氯元素的化合价由0价降至-l价。[问]综合上述两种情况。可以得出氧化还原反应的实质是什么呢?[生]氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的...
