第3节原子晶体与分子晶体第2课时分子晶体【教学目标】1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。【教学重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。【教学方法】1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。2.利用图片、模型以及教材上的“联想·质疑”“交流·研讨”等栏目，承上启下，使课堂学习环环相扣。3.课堂上利用学案导学，通过学生自学、小组讨论、上黑板展示、师生评价等形式，完成学习目标。并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学更有针对性。【教学过程】教学活动学生活动设计意图【引入问题情景】我们已知道，冰易融化，干冰易气化，碘晶体易升华，你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗？它们的结构是怎样的呢？（利用多媒体展示冰融化，干冰气化，碘晶体升华等图片）聆听、观看图片启发学生思考：冰、干冰、碘的性质与离子晶体、金属晶体、原子晶体的区别。[板书]二、分子晶体[板书]1.分子晶体的概念[讨论]（1）干冰的宏观性质和应用有哪些？（2）分子晶体中分子的排列是否采取紧密堆积的方式？为什么？（3）分子晶体的结构特点有哪些？[思考]CO2中C原子和O原子之间以共价键相结合，故CO2形成的晶体为原子晶体。你认为正确吗？为什么？观察碘晶体和干冰晶体的晶胞，熟悉典型分子晶体的结构。讨论给定的有关问题学生思考讨论并展示结论，学生之间相互评价。[讨论题答案：（1）常见的干冰呈块状或丸状，通过设置的讨论题可加深学生对分子晶体结构特点的认识。通过迁移应用，使学生学以致用，达到巩固提1（教师对学生的讨论结果做出评价并用多媒体展示）[迁移·应用]下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是（）。A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O在低温实验、人工降雨等场合常用做致冷剂。（2）分子晶体中分子的排列采取紧密堆积的方式，因分子间的相互作用不具有方向性。（3）分子以分子间作用力相互结合形成晶体，并采取紧密堆积方式排列。思考题答案：不正确，因为CO2中C原子和O原子之间虽然以共价键相结合，但CO2分子与分子之间是通过分子间作用力相结合而形成的分子晶体。迁移应用答案：B]高的目的。[板书]2.冰晶体的结构与性质[阅读思考]（1）冰晶体中微粒间的作用力有哪几种？（2）冰晶体的结构特点如何？冰中水分子的排列是否采取紧密堆积的方式？为什么？（3）由水变为冰，水的密度如何变化？为什么？（指导学生思考问题）[迁移·应用]冰晶体中，在每个水分子周围结合的水分子的个数为。（教师对学生的结论作出评价并用多媒体展示）阅读教师指定内容，参考课本图示，思考、讨论学案提出的问题。（1）六人一组，组内合作，集思广益。（2）各小组上黑板展示问题的结论。（3）有问题的先同组内同学改，再小组之间改。[思考题答案：（1）范德华力和氢键（2）冰晶体主要是水分通过思考和组内、组间的交流，让学生自己发现规律和方法。2子依靠氢键而形成的。因氢键具有一定的方向性，故冰中水分子不能采取紧密堆积方式。（3）密度减小；因冰中水分子的间距教大，分子的排列比较松散。迁移应用答案：4][板书]3.分子晶体的物理性质[阅读思考]（1）分子晶体的物理性质有何特点？（2）分子晶体的熔点为什么比原子晶体和离子晶体的熔点低？（3）与同族元素的氢化物形成的分子晶体相比，为什么水的熔沸点相对较高？（4）如何判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的相对高低？为什么？（指导学生阅读相关内容，完成学案提出的问题）[迁移·应用]1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是。A.F2、Cl2、Br2、I2B.H2O、H2S、H2SeC.CO2、H2O、D.白磷、金刚石2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么？（教师对迁移·应用答案进行评析）【板书】4.哪些晶体属于分子晶体较典型的分子晶体有：(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等；阅读教师指定内容，思考、讨论学案提出的问题。（1）六人一组，组内...
