【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时练案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用第2课时基础巩固题题组一气体摩尔体积1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃、Pa下,64g中含有的原子数为C.在常温常压下，11.2L含有的分子数为D.标准状况下，11.2LO含有的分子数为2.下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LC.相同状况下，1LCO一定比1L的质量小D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同3.在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（）S4.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为，则：(1)该气体的物质的量为mol；(2)该气体在标准状况下的体积为L；(3)该气体在标准状况下的密度为g/L；1(4)该气体所含原子总数为个；(5)该气体的一个分子的质量为g。题组二阿伏加德罗定律及其应用5.常温常压下，用等质量的、、、分别吹出四个气球，其中气体为的是()图1-2-96.下列各物质中所含氢原子个数与3.2g分子数相同的物质是()A.0.2g个分子C.0.1molHClD.标准状况下1.12L7.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数)()))L)L)L8.2mol和g在标准状况下占有相同的体积，其体积为。29.(1)同温同压下，同体积的甲烷)和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。(2)在标准状况下，4g、11.2L、1molO中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。10.在标准状况下，CO和的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为mol，其中为mol，CO占总体积的%。能力拔高题11.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制。图1-2-10实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g；②连接好实验装置，检查装置的气密性；③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；3④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL；⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g；根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代码)。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的摩尔体积是(保留小数点后两位)。4参考答案1.B解析：A项，He为单原子分子，个He在标准状况下的体积均为22.4L。B项，64g的物质的量为1mol，原子数为，与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况。D项，标准状况下，O不是气体。2.C解析：A项，只有1mol气体在标准状况下的体积才约是22.4L。B项，没有标明状态，体积不一定是22.4L。C项，相同状况下，气体的物质的量与体积成正比，CO与的物质的量相等，因CO的摩尔质量比的小，故CO的质量一定比的小。D项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相等，原子数不一定相等，如和。3.C解析：在标准状况下,11.2L该气体的物质的量为=0.5mol，该气体的摩尔质量为=34g/mol，S符合条件。4.(1)(2)(3)(4)(5)解析：(1)由公式n＝直接求解；(2)由n＝、n＝可求得标准状况下的体积为×22.4L；(3)根据ρ＝，可求得该气体在标准状况下的密度为g/L；(4)由于为双原子分子，所以原5子总数为＝；(5)由Mg/mol知一个分子的质量为g。5.D解析：等质量时，摩尔质量最小的的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。6.C解析：3.2g分子数为3.2g÷32＝。A项，氢原子个数为0.2g÷17×3＝0.035；B项，氢原子个数为；C项，氢原子个数为；D项，氢原子个数为1.12L÷22.4×4＝。7.A解析：ag该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量M＝g/mol＝g/mol，cg该气体的物质的量为n＝mol，cg该气体在标准状况下的体积...