【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时教案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用第1课时［课时教案］备选例题例1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.含个H的的物质的量为1mol个CO和1mol所含分子数相等个与1mol所含氢原子的个数比为1∶1D.0.1molC含个质子解析：个H的物质的量为1mol，则的物质的量为0.5mol，A错误；个中含有个H,1mol中含有个H，C错误；1个C中含有6个质子，0.1molC中含有个质子，D错误。答案：B例2用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()个氮分子中含有的原子数为B.18g水中所含的氢原子数为C.1molO分子的质量与个O分子的质量相等D.1mol约含有氢原子数为解析：个氮分子中所含原子数应为，即，A正确；18gO的物质的1量为1mol，所含氢原子数为，B错误；1molO分子的个数为，所以1molO分子的质量与个O分子的质量相等，C正确；1mol含有2molH，即含有氢原子数为，D正确。答案：B［课时练案］备选习题1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol食盐含有个分子B.Mg的摩尔质量为24C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有个电子答案：D解析：A项，NaCl由和构成，其结构中无分子；B项，Mg的摩尔质量应为24g/mol；C项，对1molO的构成的描述不正确，应为：1molO中含有2molH和1molO；D项，Ne核外有10个电子，故1molNe含有电子数为。2.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC，还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）A.1.00molB.0.500molC.0.275molD.0.250mol答案：D解析：n＝，已知D的式量为106，所以只要计算出D的质量即可。由题意知A、B为反应物，C、D为生成物，由质量守恒可得：40g+22g=9g+D，生成D的质量为53g。按此比例关系可知22.0gA和11.0gB反应生成gD,即0.250molD。23.在一定条件下，16gA和20gB恰好反应生成4.5gD和C。在相同条件下，8gA与15gB反应可生成0.125molC和D。从上述事实中可推知C的相对分子质量为___________________。答案：126解析：根据质量守恒定律可知，16gA和20gB恰好反应时生成4.5gD和31.5gC；在相同条件下，8gA与15gB反应（根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的）时则应当生成15.75gC，M(C)＝＝126g/mol，所以C的相对分子质量为126。其他课本、教参中的优秀题目1.（苏教版必修1）填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/(g·)8.03.01×O0.5答案：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/(g·)1.505×0.2532490.598O3.01×9.018解析：摩尔质量(M)在数值上等于该物质的式量，本题据n=m/M，可计算得出结果。2.（苏教版必修1）某金属氯化物40.5g，含有0.600mol，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。3答案：135g/mol64解析：氯离子的物质的量为0.600mol,则的物质的量为0.300mol，M=m/n=40.5g/0.300mol=135g/mol，金属M的相对原子质量为135－71=64。3.(鲁科版必修1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用溶有甲醇的液化石油气代替汽油作为机动车的燃料。甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少。在一定条件下，可以利用一氧化碳和氢气合成甲醇。请你以OH这一反应为例，从质量（或体积）、物质的量、微粒数等定量的角度谈谈自己对化学反应的认识。答案：从质量的角度分析，m(CO)∶)∶OH)＝7∶1∶8,即28gCO与4g在一定条件下恰好完全反应生成32gOH。从物质的量的角度分析，(CO)∶)∶OH)＝1∶2∶1,即1molCO与2mol在一定条件下恰好完全反应生成1molOH。从分子数的角度分析，(CO)∶)∶OH)＝1∶2∶1,即1个CO分子与2个分子在一定条件下恰好完全反应生成1个OH分子。解析:化学反应方程式前的计量数可以是分子数之比,也可以是物质的量之比，但反应的质量关系要根据m=nM来确定。4.(鲁科版必修1)金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2HgO下列哪个选项可以说明0.2molHg与0.2mol充分反应后物质的种类及其量的情况？A.0.02molHgO+0.2molHgB.0.1molHgO+0.1molHgC.0.2molHgOD.0.2molHgO+0.1mol答案:D解析:在化学反应中，反应物的微粒按照一定的数量关系进行反应，亦即按照一定的物质的量的关系进4行反应；不符合这种关系，就会有某种反应物剩余。依据化学方程式中...