【四维备课】2013-2014学年高中化学 第三节 氧化还原反应第1课时教案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第三节氧化还原反应第1课时［课时教案］备选例题例1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.氧化还原反应前后一定有电子得失或电子对偏移D.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化解析：氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化，在氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，但并不是所有元素的化合价一定都发生变化，如在↑中，发生变价的元素只有Zn和H，故A对，D错；氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如反应+Cu，故B错；氧化还原反应的实质就是电子得失或电子对偏移，故C对。答案：AC例2下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A.Fe+2HCl﹦↑O﹦+2NaBr﹦解析：此题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。属于化合反应的是B和C，B和C中属于氧化还原反应的是B。答案：B［课时练案］备选习题1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）＋2HCl﹦2NaCl＋↑＋OO﹦↑1答案：D解析：氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化，符合条件的只有D。2.在下列反应类型中一定属于非氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案：D解析：置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。3.P单质在反应4P＋3KOH＋O﹦＋中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原答案：C解析：标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为中的＋1价，被氧化；另一部分降低为中的－3价，被还原。4.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定与的浓度之比为1∶3,则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1答案：D解析：在该反应中既作氧化剂又作还原剂，假设生成的物质的量为x，生成的物质的量为3x，生成的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1×x＋5×3x＝1×y，解得y＝16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。5.已知反应：①＋O﹦②＋O﹦HCl＋HClO③＋O﹦4HF＋2④2Na＋O﹦2NaOH＋↑⑤＋O﹦4NaOH＋↑⑥＋2NaOH﹦＋O上述反应中不属于氧化还原反应的有___________________(填序号，下同)；O被氧化的是___________________，O被还原的是___________________，属于氧化还原反应，但其中的O既不被氧化，又不被还原的是___________________。答案：①⑥③④②⑤解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中反应物O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则O既不被氧化，又不被还原；反应③中O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则O被氧化；反应④中O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则O被还原。6.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋＋O﹦A＋↑(已配平)，请回答：(提示：)(1)生成物A的化学式是_____________________________。(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_________________________。若是，则被还原的元素是___________________。答案：(2)是有元素化合价的升降氧元素解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋＋O﹦＋↑；3(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是,KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，中的氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。7.反应＋16HCl(浓)﹦2KCl＋＋↑＋O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被_________；________元素的原子失去电子，被__________；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是___________________g。答案：＋7＋2还原Cl氧化45.625解析：Mn元素化合价变化情况为：→，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl...