X4-§3-1-1强弱电解质VIP免费

第三章电离平衡电离平衡第一课时1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系：大多数盐离子键——离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。二、弱电解质的电离平衡：vv离子化等体积，等浓度的盐酸和硫酸与等量的镁反应回忆：化学平衡建立的条件——v正=v逆v离子化=v分子化推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？v分子化[因为开始时c（CH3COOH）最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子t电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。]演示实验：电离平衡：定义：课本P421mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的PH弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用⇌表示。（2）电离方程式的书写CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。电离平衡的特征：动：v离子化=v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：4、思考与交流：课本P42讨论写出弱酸,弱碱的电离方程式比较一元弱酸,弱碱的电离,填写课本P42表格分析电离平衡的建立及特征弱电解质和电离平衡练习题1、01-春京理综-10从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、95-全国-14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离程度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量5、(98-全国化学-9)用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量6、(03-江苏理综-15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同8、(04-广东化学-14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度9、89-全国-14...