第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。了解测定溶液pH的方法。利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。⇓步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行。⇒步骤7：教师通过【例2】和教材P46～47页的讲解研析对“探究2”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究点2的理解掌握情况。⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确掌握的1内容，并安排课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.了解水的电离及水的离子积常数。2.了解溶液的酸碱性与pH的定义。1.利用勒夏特列原理分析H2O的电离平衡。(重点)2.知道水的离子积常数仅与温度有关，并运用它进行计算。(难点)3.会用不同方式对溶液酸碱性进行判断。(重点)2水的电离1.水的电离电离方程式：H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写：H2OH＋＋OH－电离常数：K电离＝2.水的离子积表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)常温下：Kw＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L影响因素：Kw只受温度影响，温度越高，Kw越大适用范围：Kw不仅适用于纯水，还可使用于任何水溶液1．某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？【提示】因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol/L。溶液的酸碱性与pH1.pH(1)计算公式：pH＝－lg[c(H＋)](2)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性越强。pH越大，碱性越强。(3)测定方法：溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。2．溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(25℃)pH范围(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7＝7酸性溶液c(OH－)1.0×10－7<7碱性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7>72．(1)某溶液中c(H＋)＝10－6mol/L，该溶液一定为酸性吗？(2)某溶液的pH＝7，该溶液一定为中性吗？(3)某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液一定为酸性吗？【提示】(1)、(2)温度不确定，不能确定溶液的酸碱性。(3)一定为酸性。3影响水电离平衡的因素及水的离子积常数【问题导思】①升高温度、水的离子积变大还是变小？【提示】变大。②常温下水的离子积为Kw＝10－14，NaOH...
