陕西省南郑中学高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用教案A（第2课时）新人教版必修1VIP免费

陕西省南郑中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标教学过程一、复习引入1．假设电解了1.8g水，则生成氧气的质量是，物质的量是；这些氧气中含个氧分子。2．根据电解水的化学方程式计算并观察教材第13页图1-14并填写下表：质量物质的量H2和O2物质的量之比体积之比H2O2小结：根据实验观察和推算初步得出结论：H2和O2物质的量之比为2:1，体积之比也是2:1。板书：相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同。二、新课教学通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量，我们可以用摩尔质量做桥梁计算物质的质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢？计算并填写14页表格，对比表1和表2中的计算结果，你能得出什么结论？物质物质的量mol质量g密度g·cm-3体积cm3Fe1567.867.12Al1272.7010H2O1180.99818.04H2SO41981.8353.55归纳整理：1．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，基本相同。2．相同温度下，不同的固体和液体物质的量相同时体积不同。3．同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。1过渡：请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：投影：1．物质体积的大小取决于哪些微观因素？2．当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？3．为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同？4．为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？学生思考交流，回答。PPT展示并讲解：决定物质体积的因素：1．物质体积的大小取决于：①物质粒子数的多少；②粒子本身的大小；③粒子之间的距离三个因素。2．当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3．在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的。所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4．气体的体积受温度、压强的影响很大。因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。PPT展示1mol其他气体和其他物质的体积。指导学生参看PPT上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异。讲述：对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。板书：（一）气体摩尔体积即单位物质的量的气体所占的体积。1．符号：Vm。2．数学表达式为Vm=。3．单位：L·mol-1。讲解并板书：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L·mol-1)。讲解：1．为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状况。2．气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3．同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。投影练习：判断正误，指出错误原因：(1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)(2)1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标准状况)(3)标准状况下，1molO2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L·mol-1。(×，与温度和压强有关)(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L·mol-1。(×，不一定)2思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？学生思考并回答。教师总结：因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论...