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人教版高中化学第二册必修水的电离与溶液的pHVIP免费

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水的电离与溶液的pH教学目标:掌握水的电离的概念和电离平衡的移动规律,培养学生应用水的电离平衡进行计算的能力。教学重点:水的电离平衡及影响平衡的因素;有关电离度、水的离子积常数的计算。教学难点:水的离子积,有关PH计算。教学过程设计:[引言]第47届联合国大会确定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都关心解决淡水资源短缺的问题。我们人类居住的地球上,淡水资源并不丰富,一些水资源已被污染,而世界人口正在迅猛增加,工业正在迅速发展,对水的需求量越来越大,因此水资源短缺的矛盾正日益尖锐。“世界水日”呼唤地球儿女要珍惜每一滴水,采取节水技术、防治污染、植树造林等多种措施,合理利用和保护水资源。[复习]:1.水分子的空间构型为______型,H—O键的键角为________水是____分子(填“极性”或“非极性”)。2、水的主要物理性质:____________________________。一:水的电离1水是一种极弱的电解质,存在电离平衡:______________________,简写成:____________________。2:在25℃时,纯水中H+和OH-的浓度各等于_____mol/L。则:Kw=[H+][OH-]=____。此常数不仅适用于纯水,也适用于酸性或碱性的稀溶液。3:水的电离:H2O+H2OH3O++OH-简写:H2OH++OH-K=c(H+)c(OH-)c(H2O)已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L,c(H+)·c(OH-)=55.6×KwKw=c(H+)·c(OH-)。(说明水的浓度几乎不变)4:水的离子积通常把Kw叫做水的离子积常数,简称水的离子积,只与温度有关。已知在25℃时,水中的H+浓度与OH-浓度均为1×10-7mol/L,所以在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14。5:影响水的电离的因素加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变;加入某些盐,促进水的电离,Kw不变;升高温度,电离过程是一个吸热过程,促进水的电离,水的离子积增大,在100℃时,KW=1×10-12。新课的延伸:c(H+)=1×10-7mol/L,溶液一定呈中性吗?说明:溶液或纯水呈中性,是因为溶液中c(H+)=c(OH-)。纯水中溶液H+、OH-浓度的计算方法:c(H+)=c(OH-)=。用心爱心专心25℃时水的离子积常数值;水的离子积常数与温度的关系;往纯水中加入稀盐酸和NaOH溶液后,c(OH-)、c(H+)如何变化?从平衡移动原理加以解释。二:溶液的酸碱性和PH讲述:常温时,由于水的电离平衡的存在,不仅纯水,而且在酸性或碱性的稀溶液中,均存在H+、OH-,且c(H+)·c(OH-)=1×10-14。1、溶液的酸碱性分析:中性溶液中,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L;酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L;碱性溶液中,c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol/L。强调:①含水的稀溶液中,H+与OH-共存,H+与OH-的相对多少决定溶液的酸碱性,但二者浓度的积必为常数;②碱性溶液中的c(H+)=/c(OH-);同理,酸性溶液中的c(OH-)=/c(H+)。说明:当我们表示很稀的溶液时,如,c(H+)=1×10-7mol/L,用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性很不方便。2、溶液的PH化学上常用c(H+)的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱:PH=lg{c(H+)}计算:纯水中,c(H+)=1×10-7mol/L,PH=lg{c(H+)}=lg1×10-7=7;1×10-2mol/LHCl溶液,PH=lg{c(H+)}=lg1×10-2=2;1×10-2mol/LNaOH溶液,c(H+)=1×10-12mol/L,PH=lg{c(H+)}=12;3×10-5mol/LHCl溶液,PH=lg{c(H+)}=5-lg3。强调:①c(H+)=m×10-nmol/L,PH=n-lgm。②溶液酸碱性与PH值的关系中性溶液中,c(H+)=1×10-7mol/L,PH=7;酸性溶液中,c(H+)>1×10-7mol/L,,溶液酸性越强,溶液的PH值越小;碱性溶液中,c(H+)<1×10-7mol/L,PH>7,溶液碱性越强,溶液的PH值越大。③c(H+)、PH、溶液酸碱性的关系c(H++)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14PH01234567891011121314酸碱性中性酸性增强碱性增强为了方便,PH值的范围:0~14,c(H+)或c(OH-)大于1mol/L的溶液,直接用溶液浓度表示溶液酸碱性。新课的延伸:“P”的含...

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