氧化还原反应一、教学目标1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3．使学生了解氧化剂和还原剂。二、教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。三、教学过程第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有一种是分为四种基本反应，一种是分为氧化反应和还原反应。我们先来看一下四种基本反应类型。［板书］一、化学反应的类型1．基本反应类型（此分类法不确切）提问：①基本反应类型包括哪些？我们以何为依据进行划分的？各种反应类型又是如何定义的？化合、分解、置换、复分解依据反应物和生成物的类别及种类来区分（略）②观察下面四个反应，指出它们各属于哪种基本反应类型？举例反应类型表示式定义C+O2====CO2CaCO3====CaO+CO2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3［讨论］该分类法是否确切，是否可以涵盖所有的反应呢？我们来看下边一个反应：Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2此反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。［过渡］那么Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)［板书］2.氧化反应和还原反应（此分类法错误）从得失氧的角度，我们在初中将化学反应分为两类：［板书］反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应2Mg+O2====2Mg0（Ⅰ）用心爱心专心高温高温点燃↓点燃高温还原反应物质失去氧的反应CuO+H2===Cu+H2O（Ⅱ）［讨论］我们来观察一下反应（Ⅱ）：H2＋CuO====Cu＋H2O，H2－→H2O得氧，发生了氧化反应，但同时我们也发现：Cu－→CuO失氧，发生了还原反应，显然，氧化反应和还原反应是同时发生的，因为”有得必有失”——有物质失氧，必定要有物质得氧，所以我们只能将这样的反应称为氧化还原反应，而不是片面的称为氧化反应或还原反应。［板书］3．氧化还原反应有得失氧的反应我们再来分析一下反应（Ⅰ）：在2Mg＋O2====2MgO反应中，对于镁来说，Mg====MgO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?有，因为对于氧本身而言，与镁结合后也相当于失去了氧，因此该反应同样也有还原反应存在［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。［本节小结］化学反应从不同角度有多种分类方法，各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在2Na+Cl2====2NaCl反应中无氧的得失，但同样是氧化还原反应。那么氧化还原反应的本质是什么呢?我们下一节再进行探讨。[板书设计]氧化还原反应一、化学反应类型1.基本反应类型（此分类法不确切）反应类型举例表示式定义化合反应C+O2====CO2A+B====AB分解反应CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置换反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑A+BC====B+AC复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====CB+AD2.氧化反应和还原反应（此分类法错误）反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应2Mg+O2====2Mg0还原反应物质失去氧的反应CuO+H2===Cu+H2O3．氧化还原反应有得失氧的反应CuO+H2====Cu+H2O用心爱心专心△↓△点燃得氧点燃点燃↓△↓点燃高温得氧，发生氧化反应↓↑第二课时［引入］提问上节课相关内容。提问后导入：本节我们继续研究氧化还原反应的相关知识。［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuO===H2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与得、失氧的关系如何?它与氧化、还原的关系又如何?［结论］CuO+H2====Cu+H2O［练习］2CuO+C====2Cu+CO2↑H2O＋C====H2＋CO［板书］二、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征（可作为判断依据）得氧化合价升高被氧化H2－...
