第3节化学能转化为电能——电池【教学目标】1．了解金属腐蚀带来的危害，认识金属腐蚀的重要意义2．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因3．认识钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式4．了解常见的防止金属腐蚀的方法及原理【教学重点】金属的化学腐蚀的原理及分类【课前准备】查阅资料或利用多媒体资源搜索有关金属腐蚀的图片、数据，了解金属腐蚀的广泛存才及对我们生活生产的危害【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图课题导入由于金属腐蚀而造成的损失非常严重，全世界每年都有大量的金属设备和金属材料都因腐蚀而报废，而由于材料腐蚀造成的事故损失则更为惨重。所以研究金属的腐蚀和防护的意义是不言而喻的。投影金属腐蚀图片。那么，金属腐蚀的原理是什么?我们怎样防护？这节课我们就来看看这两方面的内容。倾听、展示查阅数据、观看图片，思考体会创设问题情境，激发学生兴趣，引导学生进入学习主题提出问题1.什么是金属腐蚀？2.金属为何会被腐蚀？本质是什么？3.金属腐蚀的分类？有什么区别？4.如何呢有效保护金属不被腐蚀？倾听、思考让学生明确本课时的任务指导阅读教材P27—P30认真阅读教材，初步对问题进行思考培养学生阅读分析能力1解决问题交流研讨积极讨论所给问题让学生初步对所提问题有自己的认识提问金属腐蚀的概念阅读后不看课本回答让学生知道什么是金属腐蚀提问金属腐蚀的分类是怎样的？有何区别？讨论回答：分类：化学腐蚀、电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的区别：共同点：M–xe-=Mx+不同点：（1）前者金属与氧化剂直接得失电子，后者利用原电池得失电子(2)前者反应中不伴随电流的产生，后者反应中伴随电流的产生(3)前者金属被氧化，后者活泼金属被氧化明确金属腐蚀的原理提问无论哪种金属腐蚀，它的本质是什么？思考回答：金属腐蚀的本质:M–xe-=Mx+为后面金属防护做铺垫过渡化学腐蚀的例子在生活中也可以见到，比如：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑；轧钢时火红的钢锭表面脱落；做饭用的铁锅天长日久越用越薄等。但是比较严重的还是金属因电化学作用而遭到的电化学腐蚀，下面同学们看看电化学腐蚀的原理。分析电化学腐蚀的原理：电化学腐蚀(以钢铁为例)1.吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:2Fe–4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O引出下一个问题2=4Fe(OH)32.析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:Fe–2e-=Fe2+正极:2H++2e-=H2总式：Fe+2H+=Fe2++H2提问如何保护金属使其不被腐蚀？交流讨论，回答得出金属腐蚀的方法小结金属的防护1.改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）2.覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）3.电化学保护①外加电流阴极保护法②牺牲阳极阴极保护法归纳总结进一步明确防腐方法【教学反思】：本节课是讲读课，是原电池和电解池理论在生产生活中的实际应用，通过本节学习使学生感受理论的力量，并学会解决一些实际问题。而自学加讲读归纳整理的内容，学生学习积极性不高。所以在教案制作过程中，为了较好的完成教学内容，我通过创设情境引入课题，通过阅读教材、交流对问题的看法培养学生自学能力、阅读能力，使学生人人都有收获。3
