电解质合作与讨论1．在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质导电的前提条件和实质是什么？我的思路：带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子流，使电流通过电解质溶液而导电。因为电离的结果是产生了自由移动的离子，所以电离是电解质导电的前提条件（而电离的条件是加热熔融或溶于水）；电解质导电的本质，就是在电离状态下阴阳离子的定向移动，即阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。2．电解质和非电解质以及酸、碱、盐这些概念有什么区别和联系？为什么说酸、碱、盐是电解质？电解质和非电解质的本质区别是什么？非电解质的水溶液一定不导电吗？我的思路：把同一种化合物按不同的分类方法可划分出不同的类别，当按化合物的组成与结构来分时，可分为离子化合物和共价化合物；当按性质来分时，可分为酸、碱、盐、氧化物等；当按在水溶液或熔化状态下是否显示导电这个性质来分时，（本质上是看能否电离）可分为电解质和非电解质。一种化合物不是电解质就是非电解质，任何酸、碱、盐都是电解质。从电离角度看酸、碱、盐的定义可知，它们都可以在电离的条件下电离，所以说它们都是电解质。电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或融化状态下本身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。非电解质的水溶液不一定不导电，可能是它与水反应生成了电解质，例如SO2、SO3、NH3、等非电解质的水溶液可以导电。3．划分强电解质和弱电解质的唯一标准是什么？是看其水溶液的导电能力吗？我的思路：划分的唯一标准就是只看电解质在电离时是否完全电离，即由本质决定，不是看导电能力。电解质的强弱跟导电能力的强弱没有必然联系，导电能力的强弱主要取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。很稀的强电解质溶液或难溶性的强电解质溶液的导电能力就很弱，而有些弱电解质的浓溶液中电离产生的离子浓度大，导电能力可以很强。4．酸、碱、盐之间在溶液中的反应、复分解反应及离子反应是什么关系？哪个范畴更大？电解质在溶液中的离子反应发生的条件和结果是什么？我的思路：酸、碱、盐之间在溶液中的反应不一定是复分解反应，但一定属于离子反应；当酸、碱、盐之间发生相互交换成分而生成另外两种电解质的反应时属于复分解反应，而复分解反应一定属于离子反应；离子反应包括复分解反应，复分解反应包括酸、碱、盐之间相互交换成分生成另外两种新电解质的反应。电解质在溶液里的离子反应发生的条件是必须有难溶（或说更难溶）物质、或难电离（或更难电离）的物质、或用心爱心专心挥发性的物质生成。结果是使参加反应的离子的浓度减小了。5．离子反应可以改写成离子方程式的前提条件是什么？离子方程式的两种书写方法即直接分析书写法和先写化学方程式再改写成离子方程式法哪个更快捷？两法需注意的关键问题是什么？我的思路：条件是必须是在电离状态下进行的离子反应，而且有强电解质参加或生成。如实验室用KClO3或KMnO4热分解法制备氧气就不能写，因为虽然是离子反应，也是在加热条件，但反应物一直处于固态，根本没有发生电离。直接分析书写离子方程式法更快捷些。但关键问题是提供参加反应的离子的物质或生成的物质是否是难溶的还是难电离的或是挥发性的或是单质、氧化物等，这些物质必须用化学式表示。用心爱心专心
