人教版第二册高中化学第一章 氮族元素2VIP免费

第一章氮族元素教学内容1．归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化.2．几种重要物质的制取、检验及比较3．掌握四种主要规律的应用规律、重点剖析及典型例析(一)掌握知识网络1．氮元素及其化合物间的转化(二)用比较法区分相关物质1．比较白磷和红磷白(黄)磷红(赤)磷组成P4Px(x＞4)结构结构更复杂颜色淡黄暗红状态蜡状、质脆、固体粉末状固体气味大蒜般的臭味无臭水溶性不溶不溶CS2中溶解性易溶不溶着火点40℃(易自燃)240℃毒性剧毒无毒用途用于制高纯度H3PO4、制烟幕弹和燃烧弹用于制农药及安全火柴用心爱心专心△△H2O纯O2、点燃H2O2放电O2H2OO2、H2OCu、△CuO2、Pt.浓稀Cu、△NaNO2NaNO3CuONaOHN2O4浓H2SO4NaOHMgHClHClOH－△、Ca(OH)2H2O△NH4ClMg3N2NH3·H2ONH3N2NONO2HNO3Cu(NO3)2相互转变保存水封密闭密封2．NO、NO2、N2O4的性质及转化NONO2N2O4颜色无色红棕色无色毒性有有有水溶性难易且反应随NO2与H2O反应，平衡不断移动与O2是否共存否能能相互转化(三)抓住典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系1．氮气物性难溶于水熔沸点很低N2无色无气味气体2．氨的结构和性质分子式电子式结构式用心爱心专心白磷红磷260℃416℃升华、冷凝均要隔绝空气NO2NOH2O或SO2N2O4N非极性分子分子晶体N≡N叁键键能大:N::N:..固定常温：很难反应(作保护气)高温(或放电)：也能反应(制NH3、HNO3)氮的化合态氧化性N2＋3H22NH3高温、高压催化剂3Mg＋N2Mg3N2点燃化性用途还原性N2＋O22NO放电表示式33HNH:N:HHHHH特点－3价为N最低价有孤对电子极性分子(三角锥形)性质有还原性与H＋等形成配位键极易溶于水(1:700)反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O4NH3＋3O22N2＋6H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HClNH3＋H＋＝NH4＋NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH－3．硝酸无色有刺激性易挥发(四)重要物质的制法(反应原理)物质实验室制法工业制法NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ON2＋3H22NH3NO3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4NH3＋5O24NO＋6H2O用心爱心专心O2Cat.△点燃△高温高压催化剂或Fe(OH)2..M(NO3)2＋NO2(或N2NH4NO3)△任意比溶于水M(NO3)n(高价)＋NO2HNO3酸性不稳定性氧化性HNO3＝H＋＋NO3－4HNO34NO2＋O2＋2H2O久置黄HNO3△或光存放棕色瓶、冷暗处、密封浓HNO3C、S、PFe、Al一般金属CO2、SO2、H3PO4钝化稀HNO3一般金属较活泼金属Zn、Mg等I－S2－Fe2＋溶于＋浓HCl王水溶解Pt、AuM(NO3)n(高价)＋NOI2S＋NOFe3＋冷△NO2Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2NO＋O2＝2NO2NH3→NO→NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCa3(PO4)2＋3H2SO42H3PO4＋3CaSO4普钙(过磷酸钙)Ca3(PO4)2＋2H2SO4＝Ca(H2PO4)2＋2CaSO4重钙Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2注意1．NH3的干燥剂选用①氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等②氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3.故也不能用无水CaCl2③氨只能用碱性干燥剂如碱石灰2．氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收(2)尾气吸收——用碱液NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O当n2NO:nNO≥1.均可被吸收完全(3)硝酸浓度的提高稀硝酸浓缩(五)六种物质的检验物质试剂及主要现象反应原理NH3湿红石蕊试纸变蓝NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－用心爱心专心微热热热泪盈眶热热泪盈眶△①吸水剂②蒸发浓H2SO4或Mg(NO3)2△HNO3NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑H3PO4P2O5＋3H2O2H3PO4△浓盐酸白烟NH3＋HCl＝NH4ClNH4NaOH(△)有气体放出NH4＋OH－NH3↑＋H2O无色变红棕色NO2AgNO3溶液无沉淀3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO3铜片、浓H2SO4(共热)2NO3＋2H2SO4(浓)＋CuCu2＋＋2NO2↑＋2SO24＋2H2O(六)重要规律1．铵盐分解规律铵盐热稳定性差，受热均能分解.但请注意：未必有NH3产生.这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定.①稳定易挥发酸成的铵盐NH3↑＋酸的挥发性物质如NH4Cl(s)NH3↑＋HCl↑类似的有NH4FNH4Br“假升华”能否类推NH4I？区别I2(s)I2(g)②稳定难挥发酸成的铵盐NH3↑＋酸如(NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4③不稳定且无强氧化性酸成的铵盐NH3↑＋酸的分解产物如(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4HCO3NH3↑＋H2O＋...