陕西省南郑中学高中化学3.2几种重要的金属化合物教案B（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。2．掌握氢氧化铝的制备方法。二、能力目标通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。三、情感目标1．通过氧化铝、氢氧化铝、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会为人类的进步而努力学习的责任感。2．通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点氧化铝、氢氧化铝的两性、氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。教学难点氢氧化铝生成和溶解图像及相关计算。教学过程一、引入新课铝合金在我们生活中随处可见，铝的化合物在日常生活、科学实验中也有着广泛的应用，如胃舒平、明矾、氧化铝坩埚等。这一节课我们就来重点学习一下铝的化合物的性质。二、新课教学铝的重要化合物1．氧化铝提问：回忆前面学过的加热铝箔的实验，通过这个实验你能知道氧化铝的哪些性质？学生交流回答。展示氧化铝样品，介绍氧化铝的物理性质：氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。自然界中纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。讲解：与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。氧化铝既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，它属于两性氧化物。2．氢氧化铝1学生分组实验3-7，观察并记录实验现象。归纳整理：实验室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+实验探究：取上面实验中制得的氢氧化铝沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加盐酸，往另一支试管中滴加氢氧化钠溶液。边加边振荡，观察并记录实验现象。写出反应方程式。归纳整理并板书：氢氧化铝为白色难溶于水的固体，既能与酸反应、又能与强碱反应、称为两性氢氧化物。化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O思考交流：根据上述性质推测：如果将氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，将会出现什么现象？写出反应的离子方程式。学生交流回答。归纳整理并板书：先出现白色沉淀，而后溶解。Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=+2H2O学与问：为什么常用氨水和硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？学生交流回答。过渡：难溶的弱酸或弱碱对热不稳定，受热能分解成氧化物和水板书：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O阅读教材第59页资料卡片内容。归纳整理：应用1：明矾净水KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，溶于水发生电离KAl(SO4)2=K++Al3++2，Al3+水解产生的氢氧化铝为胶状物，吸附力很强，可以吸收水中杂质，并形成沉淀使水澄清，所以明矾可以用作净水剂。应用2：制胃药氢氧化铝是医用胃酸中和剂，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和胃酸的作用。三、本课小结本节课我们重点学习了铝的两种化合物：Al2O3和Al(OH)3的性质，对这两种化合物的学习要重点把握其两性——既能与酸反应，又能与强碱反应。四、板书设计二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色、难熔的固体，可用来冶炼铝，作耐火材料。(2)化学性质：氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O22．氢氧化铝(1)物理性质：氢氧化铝为白色难溶于水的固体。(2)化学性质：既能与酸反应，又能与强碱反应，称为两性氢氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH－=+2H2O3
