陕西省南郑中学高中化学 3.2 几种重要的金属化合物教案A（第1课时）新人教版必修1VIP免费

陕西省南郑中学高中化学3.2几种重要的金属化合物教案A（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。2．对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴别方法。二、能力目标培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善学生的实验能力和创造思维能力。三、情感目标通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学、尊重科学，感悟到科学研究的魅力。教学重点碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点Na2O2与CO2的反应教学过程一、新课引入1．回忆钠的化学性质，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。学生举例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2。过渡：今天我们学习钠的几种重要化合物的性质。二、新课教学钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。思考与交流：1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：(2)Na2O的化学性质：①与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。实验3-5：过氧化钠与水反应1学生观察并描述实验现象。思考与交流：⑴想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区别？⑵写出过氧化钠与水反应的化学方程式。归纳整理并板书：⑶Na2O2的化学性质：①与水反应现象：反应放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。化学方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑过渡：过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇和防毒面具里，过氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体同时生成氧气。试写出该反应的化学方程式。板书：②与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑思考与交流：分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂，氧化产物又是什么？被氧化与被还原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目。归纳整理：在上述两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氧。过渡：苏打水是一种新兴的饮料，你知道苏打的成分吗？展示碳酸钠和碳酸氢钠样品，学生们观察、归纳它们的物理性质。（二）碳酸钠和碳酸氢钠1．物理性质Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。NaHCO3俗名小苏打，白色固体。思考与交流：从物质的分类角度划分，纯碱属于碱吗？学生思考回答。讲述：纯碱属于盐类，不是碱。过渡：纯碱不是碱，那么为什么叫它纯碱呢？实验探究：学生分组做课本第56页实验(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，观察并记录实验现象。思考与交流：通过实验现象比较：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性。归纳整理并板书：溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。碱性：碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠水溶液的碱性强。2思考与交流：向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。写出反应方程式并解释原因。归纳整理并板书：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，因为生成的碳酸氢钠的溶解度较小而析出。过渡：在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，你知道小苏打的作用是什么吗？实验探究：演示教材第56页实验(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，观察并记录实验现象。归纳整理并板书：2．化学性质⑴热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。NaHCO3固体受热易分解2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O思考与交流：根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3还能和哪些物质反应？学生实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液的反应。观察对比生成气体的速率，以及是否生成沉淀。填写下列表格：Na2CO3NaHCO3与盐酸反应的化学方程式与盐酸反应生成气体的速率与澄清石灰水反应现象与CaCl2溶液反应现象学生观察现象，归纳实验结论。归纳整理并板书：⑵...