上科版高一化学物质的量1VIP免费

物质的量知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）(一)引入物质的量概念意义？1、物质的量：衡量宏观物质的质量和微观粒子(原子、分子、离子、电子、质子、中子、化学键等)数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。它是联系微观物质与宏观物质之间的桥梁。如何定义1mol微粒？阿伏加德罗常数的近似值为？（二）概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别【练】题目1：下列几种对物质的量的理解，正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的摩尔质量C.物质的量是一种基本物理量D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少题目2：下列表达中不正确的是A.1mol碳碳双键B.2mol氦C.2mol电子D.0.5mol氧4.摩尔质量用心爱心专心（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：【练习】a若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为______________或_________________b已知一个N203分子质量为akg，一个N205分子质量为bkg，若以16O质量的1／16为相对原子质量标准，则N02的相对分子质量为5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子小结：1.概念之间的关系用心爱心专心【复习巩固】若某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL。质量是mg某元素原子的摩尔质量为Ag·mol-1，原子个数为B。阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义：(1)X／NA________(2)M／NA________(3)22.4／NA________(4)V／X________(5)mNA／M________(6)VM／m________(7)m／M________(8)A／NA________(9)B／NA________(10)m／V________(11)M／22.4________讲练：平均摩尔质量的计算1、CO2、H2O(g)混合气11.6g与足量的过氧化钠反应，过氧化钠增重3.6g，求混合气中CO2、和H2O(g)的比。2、4.6gRb与另外一种碱金属混合物与H2O充分反应，放出氢气2.24L(STP)，求两种碱金属的质量比。5、钠与金属杂质2.3g与足量的盐酸反应，放出氢气0.09g，则这种金属不可能是AKB、AlC、MgD、Cu4、C8H18，经多步裂化，最后完全转化为C4H8C3H6C2H4C2H6CH4五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是()A．28B．30C．38D．40气体质量守恒，混合气体的物质的量因裂化方式不同而不同。(1)C8H18→C4H10+C4H8C4H10→CH4+C3H6△n=2C4H10→C2H6+C2H4设原有...