碳酸钠碳酸氢钠【教学目标】知识技能目标：了解Na2CO3、NaHCO3的性质、用途以及鉴定它们的方法。能力目标：1、NaHCO3、Na2CO3与HCl、Ca（OH）2的反应,NaHCO3受热分解等课堂实验，培养学生观察能力、思维能力。2、通过Na2CO3、NaHCO3对比学习的方法，培养学生归纳、总结能力。德育目标：通过阅读侯氏制碱法，培养学生的爱国主义精神和勇于探索，大胆创新的科学精神。【教学重点】Na2CO3、NaHCO3性质、鉴别方法。【教学难点】Na2CO3、NaHCO3多种鉴别方法。【教学疑点】Na2CO3、NaHCO3为什么不能用碱溶液检验。【教学方法】采用对比讨论两种碳酸盐，边讲边实验，通过观察反应现象，了解反应实质，掌握原理。【教学安排】一课时【教学教具】实验仪器、药品【师生互动】教师完成演示实验，学生观察、分析；教师指导学生完成性质比较；指导阅读有关侯氏制碱法的课文。【教学过程】[引入]前面学习了Na2O、Na2O2这两种钠的化合物，这节课我们来学习另外两种重要化合物——碳酸钠、碳酸氢钠。[板书课题]碳酸钠、碳酸氢钠[展示样品]介绍俗名、分子式，观察色态[过渡]它们属于哪一类物质？[学生回答]盐（Na2CO3为正盐，NaHCO3为酸式盐）[教师回答]根据钠盐易溶于水，可知：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，但NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小。[教师提问]两物质在组成结构上有何异同？[学生回答]相同：阴、阳离子→离子化合物→强电解质不同：阴离子（、）；个数为2：1、1：1[教师提问]写出两物质溶于水时的电离方程式。1[学生回答]Na2CO3=2Na++NaHCO3=Na++（部分电离，写成整体）[教师提问]据离子共存的知识分析能否与H+或OH-大量共存？呢？[学生回答][过渡]正是由于阴离子不同才导致了两化合物在性质上的不同。[演示实验2-8]现象：Na2CO3受热没有变化，而NaHCO3受热后放出CO2结论：Na2CO3稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途：（1）相互转化，除杂；（2）两物质的鉴别方法之一扩展：其它碳酸盐稳定性强于对应酸式盐的稳定性如：CaCO3CaO+CO2↑Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O[演示实验2-7]现象：（1）NaHCO3与HCl反应比Na2CO3与盐酸反应快；（2）NaHCO3与盐酸反应产生气体量多结论：均能反应[教师提问]写出反应式和离子方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O+H+=CO2↑+H2O[教师提问]下面讨论这个问题：通过计算如何解释等量Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体多？又如何解释NaHCO3与盐酸反应快呢？2[师述]+H+=（先为正盐转化酸式盐）+H+=CO2↑+H2O（后）因而往Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，先没有气体产生，后产生气体。用途：鉴别Na2CO3、NaHCO3方法之一扩展：（1）向饱和Na2CO3溶液中通CO2有晶体析出，写出方程式。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓（用途：相互转化、除杂）[演示实验]向两支装有Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中加入NaOH溶液现象：无明显变化[教师提问]是不是均没有发生反应呢？[学生回答]结论：Na2CO3+NaOH≠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O用途：相互转化，除杂[过渡]若加入不是NaOH溶液，而是Ca(OH)2溶液[演示实验]现实：均产生白色沉淀结论：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH方法）[教师提问]讨论写出少量Ca（OH）2与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O[教师提问]能否用碱来检验Na2CO3、NaHCO3溶液？[学生回答]不能[过渡]两溶液能否与CaCl2溶液反应呢？[学生回答]Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2≠用途：鉴别Na2CO3、NaHCO3方法[过渡]学习了两者性质之后，如何检验呢？见练习1[归纳]固态：加热法溶液：（1）BaCl2或CaCl2溶液3（2）加入等浓度、等体积盐酸，反应较快为NaHCO3溶液。[指导阅读]阅读33—34面[教师提问]Na2CO3、NaHCO3有哪些用途？[学生回答]玻璃、制皂、造纸、纺织（Na2CO3）、发酵粉、胃药（NaHCO3）[教师提问]侯德傍先生有哪些贡献？[学生回答]（1）冲破技术封锁，摸索索尔维法的生产技术（2）研究成功联合制碱法（3）索尔维法公诸于众[师述]侯德傍先生的爱国主义精神以及勇于探索、勇于创新的科学精神值得我们同学们学习。[教师]布置作业[板书...
