教学时间第五周3月21日本模块第15课时教学课题专题专题1化学反应速率单元第一单元化学反应速率节题第二课时：影响化学反应速率的因素1教学目标知识与技能通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。过程与方法通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。情感态度与价值观体会化学反应速率的影响因素，认识内因决定起决定作用。教学重点实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。教学难点实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。。教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动[讲解]生活中人们利用冰箱保存食物，控制温度提高酵的速率，鼓入更多的空气加剧燃料的燃烧。都是利用外界条件改变化学反应速率。[观察与思考]碳酸钙粉末与盐酸反应[提问]得到什么结论？[讲解]一.影响因素：当其他条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使[理解]阅读P34其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少生成物浓度，反应速率减小。理解理解后归纳教师主导活动学生主体活动用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等二.决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本理解用心爱心专心1教学过程性）（讨论）1、浓度一般是指气体或溶液的浓度。若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。2、压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。充入反应无关气体（惰气）：恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变，恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小。3、温度每升高10℃，反应速率就提高到原来的2—4倍。4．催化剂需要适宜条件，如合适的温度、环境中杂质；对可逆反应中正逆反应的速率影响相同，因此使用不会改变反应方向和转化率。[例题1]反应3Fe(s)+4H2O(g)2Fe3O4(g)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A、增加铁的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系压强增大。D、压强不变，充入N2，使容积体积增大。注意：化学反应速率只能用气态物质、溶液中物质来表示，而固体视为常数。压强的影响归为浓度的影响“速率几乎无影响”AC体积的改变，即是压强的改变教师主导活动学生主体活动用心爱心专心2教学过程[典型例题2]1.t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；t2-t3：随反应进行，C（H+）浓度显著减小，导致反应速率明显减小。[课堂练习]1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是()CDA.增加反应物的量B.增大压強C.升高温度D.使用正催化剂3.已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原来的3倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50℃，完成该反应的10%需要时间s。4．足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液5．在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。则此反应所经过的时间为()A．2minB．3minC．4minD．5min[小结]化学反应速率影响因素有有浓度、温度、催化剂、压强等。[作业]P38T4T5板书计划反馈由于实验条件差，实验效果不明显。对理论说明作用不太好。用心爱心专心3
