教学时间第十九周6月25日本模块第17课时教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第四单元共价键原子晶体节题第三课时原子晶体教学目标知识与技能1．了解原子晶体的涵义、特征2．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观通过学习晶体的形成，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构教学难点原子晶体的涵义、特征教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、相邻以相结合而形成结构的晶体叫原子晶体2、常见的原子晶体有、、、，由于大，所以它们一般具有较高的、和很大的。【知识要点】一、原子晶体1．常见的原子晶体（1）金刚石（C）（2）石英（SiO2）2．原子晶体的主要性质熔点和沸点高、硬度大、不导电、难溶于一些常见的溶剂3．影响原子晶体熔沸点、硬度的主要因素二．过度型晶体----石墨简介①石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。②石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。③石墨为混合键型晶体P46讨论后口答导电原因：自由价电子教师主导活动学生主体活动三、几种化学键的比较化学键成键本质键的方向性、饱和性影响键强弱的因素用心爱心专心1教学过程金属键离子键共价键例1、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。例2．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO（次氟酸）。（1）HFO的电子式为（2）HFO与水反应得到物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，写出HFO与水反应的化学方程式（3）分子A为（极性／非极性）分子。（答案：BD教学过程教师主导活动学生主体活动（1）（2）HFO＋H2O===HF＋H2O2（3）极性[说明]（1）HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连。由此可以推出HFO的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。（2）物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成，且既可用作氧化剂，也可用作还原剂，因此A是H2O2。A用心爱心专心2（3）H2O2分子中有一个过氧链—O—O—，每个氧原子上各连着一个氢原子。两个氢原子位于象半展开书本的两页纸上。分子结构不对称，正负电荷中心不重合，所以为极性分子。板书计划一、原子晶体1．常见的原子晶体（1）金刚石（C）（2）石英（SiO2）2．原子晶体的主要性质熔点和沸点高、硬度大、不导电、难溶于一些常见的溶剂3．影响原子晶体熔沸点、硬度的主要因素二．过度型晶体----石墨简介①石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。②石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点用心爱心专心3[课堂练习]1．下列有关硼元素的叙述中，正确的是（）A．硼原子基态电子排布式为1s22s23s1B．三氯化硼分子中B－F键是非极性键C．(BN)n是一种耐高温材料D．硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱2．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅3．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得二氧化碳原子晶体，下列推断不正确的是（）A．二氧化碳原子晶体有很高的熔点、沸点，有很...
