鲁科版高中化学必修2元素周期律和元素周期表 教材分析VIP免费

元素周期律和元素周期表教材分析一、元素周期律1.原子序数原子序数是元素在元素周期表中的序号。原子序数的编排原则，遵循核电荷数由小到大的顺序。原子序数与原子或离子内其他粒子的数目关系①原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝电子数②阳离子：原子序数＝核电荷数＝质子数＞电子数③阴离子：原子序数＝核电荷数＝质子数＜电子数2.“活动·探究”解答问题1答案：元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数原子最外层电子数H氢111He氦212Li锂321Be铍422元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数原子最外层电子数B硼523C碳624N氮725O氧826F氟927Ne氖1028Na钠1131Mg镁1232Al铝1333Si硅1434用心爱心专心P磷1535S硫1636Cl氯1737Ar氩1838问题2答案：（1）（2）（3）3.元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。（1）最外层电子数的周期性变化规律随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布从电子数最少（1个）逐渐到稳定结构（2个或8个），呈现周期性变化。（2）原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的原子半径从大逐渐到小（稀有气体除外），呈现周期性变化。比较粒子半径大小的一般规律：①电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小（稀有气体除外）。如r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）。②稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r（Ar）＞r（Cl）。1~18号元素中，稀有气体元素的原子半径比与它相邻的前三个元素的原子半径大。如r（Ne）＞r（N）＞r（O）＞r（F）；但r（C）＞r（Ne）。用心爱心专心③最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数（或核电荷数）的增大而增大。如r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）。④核外电子排布相同的粒子半径，随核电荷数的增大而减小。如r（Ca2＋）＜r（K＋）＜r（Ar）＜r（Cl）＜r（S2－）。⑤对同一元素而言，价态越高半径越小。如r（Cl）＜r（Cl－），r（Fe3＋）＜r（Fe2＋）＜r（Fe）。（3）元素的主要化合价递变规律随着原子序数的递增，元素的最高正价从最低（＋1）到最高（＋7：H除外，F无正价，通常O也没有正价），再到稀有气体元素的0价，呈现周期性变化；元素的负化合价从无（金属无负价）到有（非金属有负价），从最低（－4）到最高（－1），再到稀有气体的0价，也呈现周期性变化。4.元素周期律的认识过程（1）门捷列夫和迈尔等科学家发展早期的元素周期律：元素的性质随相对原子质量的递增呈现明显的周期性变化。（2）莫斯莱指出元素原子的核电荷数是这种元素的特征，使元素周期律有了更科学的基础。（3）量子力学实现了对元素周期律实质的认识。二、元素周期表1.元素周期表提供的元素信息（以Fe为例）2.金属元素和非金属元素的分界线（图中虚线）（1）元素周期表中，金属元素占了绝大多数，非金属元素只是少数。（2）分界线附近的元素既表现金属的某些性质，又表现非金属的某些性质。3.周期和族在元素周期表中，行称为周期，列称为族。4.“交流·研讨”解答问题1答案，元素周期表有7个周期，每周期的元素个数分别为：周期数一二三四五六七元素个数28818183232（排满时）问题2答案：元素周期表中，位于同一周期元素的原子电子层数相同。从左到右，元素原子的最外层电子数依次增多。问题3答案：元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子的最外层电子数相同。从上到下，元素原子的电子用心爱心专心层数依次增多。问题4、5（略）5.元素周期表的结构6.碱土金属——ⅡA族元素元素名称铍镁钙锶钡镭元素符号BeMgCaSrBaRa原子结构电子层数234567最外层电子数222222火焰颜色砖红洋红黄绿存在形态都是化合态物理性质单质都呈亮白色，都是电的良导体化学性质单质呈强还原性，易失去最外层上的两个电子用途钙、锶、钡的化合物可用于制造焰火7.氮族元素——ⅤA族元素（1）氮族元素：氮族元素位于ⅤA族，包括N、P、As、Sb、Bi5种元素。其中，氮和磷是典型的非金属元素。（2）磷的存在形态①磷有白磷和红磷两种同素异形体，室温下它们都是固体。②白磷和红磷都能跟空气发生缓慢氧化反应，前者还能引发自燃：4P＋5O2===2P2O5③自然...