四川省米易中学高中化学《3.1 钠及其化合物》教案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

四川省米易中学高中化学必修一《3.1钠及其化合物》教案教学过程〔引言〕（给学生展示保存在煤油中的钠）今天我们要认识的金属就在这个试剂瓶中，大家看它肯定是个大人物，在它休息的地方还配有保镖。（钠被一种液体保护着。）我们请一个同学来闻闻这个液体是什么？（煤油）为什么它会受到煤油的如此保护呢？这就是我们今天要解决的问题。一、钠的物理性质［演示实验2-1］P28（指导学生观察，归纳钠的物理性质）板书：1、钠的物理性质颜色：状态：硬度：密度：导电、导热性：熔点、沸点：（银白色的金属光泽；质软；密度是0.97g/cm3，比水的密度小；热和电的良导体；熔点是97.81℃，沸点是882.9℃），请学生并指导取三块黄豆大小的钠，小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽迅速变暗。二、钠的原子结构和钠的化学性质：1、钠的原子结构示意图：(学生下面自己写，一个学生上黑板书写)〔讲述过度〕：从钠的原子结构示意图中它最外层只有1个电子很容易失去，显示＋1价，所以单质钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性，。那它的化学性质到底表现在那些地方呢？板书：2、钠的化学性质设问；刚才我们用小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽有何变化？原因？答：变暗，表面被氧化。（1）、与非金属的反应A、和氧气反应：［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，4Na+O2====2Na2O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］如果把钠放在空气中加热，请两个同学观察并描述所看到的现象。［演示实验2-2］把钠放在石棉网上加热。(钠受热熔化（熔点低），再燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)（请学生标化合价并标出电子转移方向和数目）板书：B、和氯气、硫的反应2Na+Cl2=2NaCl现象：产生大量白烟2Na+S=Na2S现象：爆炸〔过渡〕钠不但可以和氧气发生剧烈的反应，而且它还可以和更多的物质剧烈的反应，比如：水。下面我们就来看看它可以把水怎么样！！！！1〔板书〕3、钠与水反应〔演示实验2-3〕钠与水的反应，要求学生注意观察实验现象并分析、思考、讨论。（先引导学生观察那些地方，再请几个学生来描述实验现象，并解释原因）〔小结小黑板〕实验现象及产生现象的原因。实验现象产生原因★①浮：钠浮在水面上钠的密度小于水的密度★②熔：熔化成银白色的小球钠的熔点低，且反应放热★③游：小球迅速游动有气体生成，推动小球迅速游动★④响：发出嘶嘶响声★⑤红：反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红有碱生成请学生写出反应的化学方程式。〔板书〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔讲述〕钠与水反应的实质是：钠置换水电离出的氢离子。所以，钠不仅可以置换水中的氢，更能置换出酸中的氢。请学生写出钠与盐酸反应的化学方程式。〔板书〕4、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔讲解〕钠与盐酸反应比与水反应更剧烈。因为酸中的氢离子浓度比水中的大，特别注意：钠投入酸溶液中，先与酸反应，当酸不足时，余下的钠再与水反应。〔解决课前问题〕根据钠的性质分析：钠为什么保存在煤油中？〔学生回答〕钠易与空气中的氧气、水反应，且钠的密度大于煤油的密度，与煤油也不反应，所以保存在煤油中可以将钠与氧气、水隔绝。〔设问〕金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出金属铜？〔板书〕5、钠与盐溶液反应先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4+H2↑〔讲述〕钠投入盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH是否与盐反应。〔板书〕三、钠的存在和主要用途〔学生阅读〕阅读课本第30页有关内容，并回答问题。〔板书〕1、钠的存在：只能以化合态存在。主要以NaCl的形式存在。2、钠的用途：①导热剂；②制过氧化钠；③作还原剂（冶炼钛、锆、铌、钽等金属）；④电光源（防雾灯）。〔板书〕四、钠的制法2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑决定决定存在〔总结付板书〕1、结构性质保存用途2、化学性质非常活泼，易失去一个电子表现出强还原性。2〔课堂练习小黑板〕1、钠用在电光源做高压钠灯是因为（A）钠有还原性（B）钠燃烧火焰呈黄色（C）...