教学课题专题专题4溶液中的离子反应单元第二单元酸碱中和滴定节题第1课时酸碱中和滴定a教学目标知识与技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法2、学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[知识回顾]1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。（1）氢氧化钠溶液中滴入盐酸（2）氢氧化钠溶液中加入硫酸（3）盐酸中滴入碳酸氢钠溶液[指导自学]1.哪些家作物生长需要酸性、碱性？2.滴定管如何使用？步骤操作目的（1）装入少量水，扭转活塞（2）从上口加入少量对应盛装液，转动放下（3）装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。（4）滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球[讲解]H++OH—=H2O阅读P68—69检查是否漏气洗涤滴定管调节溶液面，排出空气控制速度，使之反应完全教师主导活动学生主体活动一、中和反应：酸+碱==正盐+水[提问]什么叫中和反应？反应后有什么特征？（能量、溶液的酸碱性？放热、中性用心爱心专心1教学过程[讲解]如：①HCl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH++OH—==H2O中性二、中和滴定原理[讲解]由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA+BOH====BA+H2O1mol1molC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)===C(BOH).V(BOH))HA()BOH()BOH()HA(VV.CC若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）定读标VV.CC)HA(若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA+nBOH===BnA+nH2O1molnmolC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)则有关系：)HB()HA()BOH()HA(V.nV.CC（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用理解用酸碱提示剂教师主导活动学生主体活动4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。（3）滴定管“0”刻度在上。[典型例题]用心爱心专心2教学过程例1：图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据图示推出x和y的物质的量浓度是（）ABCDX浓度（mol/L）0.120.040.030.09Y浓度（mol/L）0.040.120.090.03解析：（1）x10ml、y30ml时恰好中。30y-10x13yx.A、B合适（2）加入y20ml时，PH=2代01.03003.02009.010.D,01.0304.03004.02012.010.APH=2∴选D。例2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H+]的比值是（）A、10B、50C、5×103D、104解析：①多一滴H2SO4[H+]=L/mol10100201.005.05②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5mol/L.[H+]=10-9mol/L①与②[H+]比值495101010。故选D。（练习）训练P77T1、2、3、4[小结]结合量器的使用，同时巩固溶液PH计算。[作业]P78T6用心爱心专心3板书计划一、中和反应：酸+碱==正盐+水H++OH—==H2O中性二、中和滴定原理)HA()BOH()BOH()HA(VV.CC反馈滴定管与量筒比较用心爱心专心4[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓...
