教学时间第十五周6月8日本模块第5课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题原子核外电子的运动特征教学目标知识与技能1能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力
情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点1~36号元素的核外电子排布教学难点原子核外的能级分布教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子排布遵守的原理1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……[讲解]构造原理揭示了原子核外电子的能级分布
从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一
【讨论后口述】（如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等
用心爱心专心1教学过程教师主导活动学生主体活动2．能量最低原理：原子核外电子尽先占有能量最低的轨道（即优先进入能量低的能级）3．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向不同的2个电子4．洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽先分占不同轨道且自旋方向相同5．洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量、稳定
（二）原子核外电子的表示1．电子排布式电子排布式的书写格式：①元素
