江苏省新沂市棋盘中学高一化学 课题：氮肥的生产及使用 教案VIP免费

氮肥的生产和使用使用时间：主备人：教学目标：1、知识与技能：1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。2、过程与方法：学习观察法、探究法、类比法等科学方法。3、情感态度价值观：知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。教学方法：自学探究、交流讨论、讲解归纳教具使用：多媒体共案部分个案部分教学过程教师主导活动学生主体活动课前：检查上节布置家庭作业，给予点评。学生倾听，把握其考查知识本质课中：知识学习[复习引入]回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。[板书]一、工业合成氨N2+3H22NH3[过渡]氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。[板书]二、氨气1.氨的物理性质[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。[实验探究1]喷泉实验。[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？[实验探究2]氨水的不稳定性[板书]2.氨的化学性质[小结]（1）氨气与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。学生书写学生回答学生阅读课文，加以总结学生观察学生分组实验学生交流与讨论用心爱心专心1高温高压催化剂液氨氨水物质种类粒子种类[实验探究3]NH3与HCl的反应（2）氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4[板书]三、铵盐的性质1.受热分解[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。[拓展视野]由上述反应式可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O[板书]2.与碱共热放出氨气[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？（1）铵根离子的检验；（2）氨气的实验室制法；（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。[板书]3.氮肥简介（1）铵态氮肥：NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。有机态氮肥。如：CO(NH2)2。【例1】见学案【例2】见学案【巩固练习】见学案学生分组实验学生分组实验NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑学生分组实验，描述现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑学生练习，分析课后：教师总结，回顾知识点，加以强调。师生共同回顾板书设计氮肥的生产和使用一、工业合成氨二、氨气三、铵盐的性质教学札记用心爱心专心2用心爱心专心3