人教版高中化学第二册必修化学反应速率1VIP免费

化学反应速率教学目标1．掌握化学反应速率的概念、单位及表示方法。2．掌握影响化学反应速率的因素。重点难点化学反应速率的表示方法及外界条件对化学反应速率的影响。教学过程新课一、化学反应速率的概念及表示方法[实验2-1]：定义：化学反应速率用__________内___________或___________的物质的量变化来表示。单位：mol/(L·时间)，常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。注意：通常用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度的增大来表示。例1：某物质A在一个2L的密闭容器中与其它物质反应，5分钟后发现A的物质的量由10mol变为4mol，再过5分钟还剩A1mol；此时将反应温度升高20℃，发现60秒后A全部消失，试通过计算讨论：⑴前后5分钟内A的反应速率；⑵升高反应温度对A的反应速率有何影响？注意：①一个反应在整个进行过程中并不是匀速的，所以通常计算出来的反应速率为平均反应速率。②在一个化学反应中，反应物和生成物可能有多种，可以选用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示这个反应的速率（ΔCi表示反应物浓度的减小值或生成物浓度的增大值，不取负值）。③由于同一反应中，物质浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的系数比，所以同一反应用不同物质来表示反应速率，取数值之比一定等于方程式中各物质的系数之比，当然它们的单位须一致。例2：反应4NH3+5O2===4NO+H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A.=0.01mol/(L·s)B.=0.08mol/(L·s)C.=0.003mol/(L·s)D.=0.002mol/(L·s)例3：某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如左图所示物1.00.9Y由图中数据分析该反应的化学方程式：质0.8________________________________;的0.60.7X反应开始至2minZ的平均反应速率量0.4_______________________________。用心爱心专心mol0.20.2Z01234时间(分)练习：化学反应A+B=C进行了5min，C的平均反应速率为0.2mol/L·min，A的浓度为2.8mol/L，则3min之前A的浓度为______________。二、影响化学反应速率的因素1．内因：化学反应速率的大小首先取决于反应物的性质，不同的化学反应速率常有不同的速率。例如，钠和铁在空气中都会被氧化，但钠被氧化的速率比铁快的多。2．外因：外界条件（即浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率的影响。（1）浓度对化学反应速率的影响[实验2-2]其它条件不变时，增大反应物浓度可以______反应速率，反之，减小反应物浓度则可以______反应速率。注意：①浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体或固体一般情况下其浓度是定值。②若反应为可逆反应，浓度改变的物质既可以是反应物也可以是生成物，甚至可以两者同时改变，此时正逆反应速率均符合“浓快稀慢”的规律。例4：下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/L的A、B溶液各10mL再加蒸馏水20mL④常温下含A0.01mol/L的溶液100mL和含B0.001mol/L的溶液20mL混合A.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①③④（2）温度对反应速率的影响其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率___________。注意：①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。②实验测得，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2—4倍。③温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。④某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。（3）催化剂对反应速率的影响实验2-3：使用催化剂可以改变反应速率。注意：①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。③催化剂不能改变化学反应。④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。（4）压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，温度不变时，压强增大，反应速率________，反应之则_______。注意：①压强的变化一般可视为引起反应容器体积变化（如加压相当于减小容器容积），也就是气态反应物浓度的变化，因而引起反应速率...