物质的量浓度（第二课时）［复习巩固］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(ｃ＝)［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。三：关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算例1：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)==0.2molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）==0.8mol•L–1而Na2SO4=2Na++故n(Na+)=2n()=2n(Na2SO4)c(Na+)=0.8mol/L2=1.6mol•L–110c()=0.8mol•L–1答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol•L–1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为1.6mol•L–1和0.8mol•L–1。［强调］在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。［练习］1、把4gNaOH溶于水配成500ml溶液，求溶液的物质的量浓度。（0.2mol•L–1）2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。（0.4mol•L–1）3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（0.2mol•L–1）4、把4gCuSO4溶于水配成500ml溶液，求溶液的物质的量浓度。（0.05mol•L–1）5、把4gCuSO4•5H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（0.032mol•L–1）［强调］1、在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。2、在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应。例2：配制500mL0.2mol•L–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：500mL0.2mol•L–1的NaCl溶液中NaCl的物质的量为：n(NaCl)=c(NaCl)•V[NaCl(aq)]=0.2mol•L–1×0.5L=0.1mol用心爱心专心0.05molNaCl的质量为：m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)=0.1mol×58.5g•mol–1=5.85g。答：需要NaCl的质量为5.85g。［讲述］这一计算方法，在溶液的配置过程中是必需的基础步骤。［讲述］上节课我们知道了物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系呢，下面我们一起来填写下面的表格。［板书］2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算物质的量浓度和溶质的质量分数关系物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位molg溶剂单位Lg溶液单位mol•L–1表达式物质的量浓度c(B)=溶质的质量分数=×100%特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质质量不一定相同。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）质量相同，溶质质量分数相同的不同物质中，溶质的质量相同，物质的量不一定相同。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）11［讲解］溶质的质量分数和溶液的物质的量浓度在使用上还有较大的区别。在取用溶液时，一般量体积而不称质量，物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度比质量分数应用更为广泛。例3.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。解法一：取100g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37gn(H2SO4)==0.37molV(液)==78.12ｍL=0.078Lc(H2SO4)==4.8mol·...
