高温高温无机非金属材料【考点透视】一、考纲指要1．几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；2．环境保护，消除碳氧化物污染的综合应用。3．金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质二、命题落点水泥、玻璃、陶瓷与社会、生产、科技的联系。如半导体材料与计算机技术的联系，光导纤维与通讯的联系等，这部分知识的考查主要以选择题的形式出现。【典例精析】例1：下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应解析：常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。例2：下列关于碳族元素的说法中，错误的是（）A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定解析：由碳族元素主要化合价及有关物质性质递变规律，A．B．C说法正确，D不正确。因为C．Si、Ge、Sn的+4价化合物都是稳定的，而只有铅的+2价化合物是稳定的。本题选区为D例3：把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。（1）写出有关的化学反应方程式（2）求生成CO2的体积（标况）（3）求原混合物中所含SiO2的质量。解析：（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑从上述反应也可比较出两种盐的热稳定性：CaSiO3＞CaCO3在此高温条件下，CaCO3不会过剩，故前后固体质量减少值即为CO2质量。m（CO2）==26g－17.2g=8.8gn（CO2）=0.2mol，V（CO2）=4.48LCaCO3～CO2用心爱心专心100g1mol20g0.2molm（SiO2）=26g－20g=6g例4：矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KalSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此后反应的离子方程式为：2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5（OH）4.（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成①KalSi3O8______________②Al2Si2O5（OH）4（2）上述反应能够发生的原因是______________解析：（1）将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成。在某种（或几种）氧化物前加合适系数。①KalSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2②Al2Si2O5（OH4）Al2O3·2SiO2·2H2O（2）分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，是由于酸H2CO3＞H4SiO4.发生了较强的酸制较弱的酸反应。【常见误区】Si的非寻常性（1）硅不活泼、但自然界无游离态，通常以硅酸盐形式存在（2）硅不与一般的强酸、强氧化性酸反应，但常温却下HF反应，且能置换出其中的H。Si+4HF==SiF4+2H2↑（3）碳不与碱液反应，但硅常温即可与碱液反应并放出H2，表现出与Al有相似性。Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑其它固体非金属即使与碱液反应，一般也无H2产生。如3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O【基础演练】1．下列物质中不能用化合的方法制得的得（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤B．②④⑥C．②D．②和④2．近年来，科学家们研究得到一种新分子C60，有关C60的说法正确的是（）A．是一种新型的化合物B．和石墨都是碳的同素异形体用心爱心专心C．在纯氧中燃烧只生成惟一的产物CO2D．其摩尔质量720g3．下列各组物质前者为后者的酸酐的是（）①Cl2O7、HClO②SO2、H2SO4③NO2、HNO3④SiO2、H4SiO4⑤Mn2O7、HMnO4A．②③B．③④C．④⑤D．①③④4．2004年9月3日英国《自然》杂志报道，碳化硅是已知最硬的物质之一，其单晶体可制作半导体材料。但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流。因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片。日本研究人员称，他们找到了锻制碳化...
