元素周期律【教学目标】理解元素周期律【教学重点】元素性质的周期性变化【教学过程】〖引入〗元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。〖思考〗质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？[讨论]1、能否说：“质子数即核电荷数，也就是原子序数。”2、观察1—18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3、原子序数的递增：（1）原子半径；（2）元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化？4、原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？一、核外电子排布的周期性变化——最外层电子数由1-8周期性变化由1～18号元素原子结构示意图：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211～223～1021～8811～1831～88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——变化。二、原子半径的周期性变化——从左到右半径缩小（稀有气体突大）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～9大→小11～17大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。三、元素的化合价最高正价：+1+7负价：-4-1元素的主要化合价及实例原子序数12元素符号HHe主要化合价+1O实例H2OHe原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10实例Li2OBeCl2BF3CO2、CH4HNO3NH3H2OHFNe原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10用心爱心专心实例NaClMgCl2AlCl3SiO2SiH4H3PO4、PH3H2SO4、H2SHClO4、HClAr结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。四、元素的性质：元素金属性和非金属性的周期性变化金属性：从左到右逐渐减弱非金属性：从左到右逐渐增强※元素的金属性与非金属性的强弱判断〖活动与探究〗1、钠、镁、铝单质的活动性强弱钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物2、硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸〖练习〗填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物———①②③④—最高价氧化物⑤⑥⑦⑧⑨⑩—最高价氧化物的水化物—注：“—”不填。［按序号依次填为：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4］元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而周期性变化的规律。元素周期律的实质：原子核外电子的排布呈周期性变化〖总结〗用心爱心专心〖练习〗一．选择题（每题有1个或者2个选项符合题意）（）1、下列气态氢化物中，最稳定的是：A．NH3B。PH3C。CH4D。H2O（）2、下列离子中，氧化性最强的是：A．K+B。Na+C。Mg2+D。Al3+（）3、M元素的一个原子量失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离了化合物R，下列说法中正确的是：A．R一定溶于水、B。R的化学式M2Y、C。M形成+2价阴离子、D。R熔点高（）4A、B两元素的原子，当它们获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，A放出的热量大于B放出的热量，由此可知：A、B的氧化性比A的氧化性强B、A的还原性比B的还原性强C、B2-的还原性比A2-的还原性弱D、B2-的还原性比A2-的还原性强（）5、不能证明铝的金属性比镁的金属性弱的事实是：A.铝的原子半径比镁的原子半径小；B。镁与强碱不反应，铝与强碱反应C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能;D铝的金属光泽不如镁明显（）6、.同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是：A、气态...
