陕西省南郑中学高中化学3.2几种重要的金属化合物教案B（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．掌握氧化钠与过氧化钠的性质。2．掌握碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化。3．掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。二、能力目标通过对比分析、讨论归纳和实验探究，提高学生的学习能力。三、情感目标1．通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习的热情，树立为社会的发展、人类进步而努力学习的责任感。2．通过过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，焰色反应实验操作。教学难点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。教学过程一、引入新课引言：在日常生活中遇到火灾时，一般用泡沫灭火器或水来灭火。今天我们来做一个不同一般的实验，用水来点火。实验：用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察现象。现象：棉花燃烧起来。解释：这是因为棉花里放了一种名叫过氧化钠的固体，这种物质遇到水就会使棉花燃烧起来。这是什么原因呢？在初中时我们学习了氧化钠，它与氧化钠有什么区别呢？下面我们就来探讨一下过氧化钠与氧化钠的性质。二、新课教学第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2实验探究：(1)取两支试管，分别加入少量的Na2O和Na2O2，然后再分别加入少量的水，取两只带火星的木条置于试管中液体的上方，观察现象。(2)反应完成后，分别向两支试管中滴加几滴酚酞，观察溶液颜色的变化。思考交流：写出Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式，并改写成离子方程式。归纳整理：氧化钠与过氧化钠的比较：12．Na2CO3和NaHCO3(1)溶解性及溶液的酸碱性实验探究一：碳酸钠的溶解性和其溶液的酸碱性过渡：我们在初中还学过碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，请同学们写出反应的化学方程式及离子方程式。板书：(3)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O+H+=H2O+CO2↑实验探究：（1）在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。（2）在两支试管中分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，然后逐滴加入稀盐酸，比较二者有什么不同？归纳整理：(1)Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应产生的CO2较快。与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(较慢)物质Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2-1与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(较快)(2)向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加稀盐酸，碳酸钠溶液中先无气泡后产生气泡，而碳酸氢钠溶液中一开始就有气泡产生。思考：产生上述现象的原因是什么？师生共同分析可能的原因：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，分两步反应：+H+=+H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，一步反应：+H+=H2O+CO2↑思考：在加热碳酸氢钠的实验中，我们看到，生成的气体通入澄清石灰水，现象是先浑浊后又澄清，这是什么原因？写出反应方程式。归纳整理：(1)生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。(2)反应方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2思考交流：结合今天所学知识，说出几点碳酸氢钠在生活中的几点用途。归纳整理：用于干粉灭火器，加工饼干、蛋糕等食品时的膨化剂，医疗上用于治疗胃酸过多等。过渡：能否用化学方法鉴别氯化钠和氯化钾？3．焰色反应过渡：不能用化学方法鉴别，现介绍一种物理方法来检验，即用焰色反应的方法来检验。当我们在炒菜的时候，不慎将盐溅在火焰上，会发现火焰变为黄色。这是因为氯化钠中含有钠元素。钠单质在空气中燃烧时，火焰呈黄色，这是因为钠单质中含有钠元素。这就是说钠或钠的化合物在灼烧时火焰均呈现黄色。有很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现出特殊的颜色。这一现象叫做焰色反应。演...
