陕西省南郑中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用教案A（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系。2．了解提出摩尔这一概念的必要性，理解阿伏加德罗常数的涵义。3．理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。4．掌握物质的量、摩尔质量、质量之间的换算关系。二、能力目标培养学生运用化学知识进行简单计算的能力。三、情感目标培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点、难点1．物质的量及其单位。2．摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算。教学过程一、引入新课思考与交流：说出化学方程式C+O2=CO2的意义。学生交流回答。整理：化学方程式C+O2=CO2的意义，可以是12gC和32gO2反应生成44gCO2，也可以是1个C原子和1个氧分子反应生成1个CO2分子。从这里我们可以看出，在微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应。那么12gC中含有多少个碳原子呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少个微观粒子呢？这就需要我们学习一个新的物理量，把宏观物质和微观粒子联系起来的桥梁——“物质的量”。二、新课教学讲述：第十四届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，把宏观物质和微观粒子联系起来。板书：（一）物质的量的单位——摩尔1．含义：是衡量微观粒子数目多少的物理量。表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中的7个基本物理量之一。2．单位：摩尔，用mol表示。过渡：如何理解摩尔这个单位呢？首先请同学们思考下列问题。提问：你们家有多少人？我们班有多少人？我国有多少人？你分别用什么单位来描述？学生回答：个、十、亿。追问：如果我要问1升水中含有多少个水分子？虽然我们不知道具体含有多少个，但你可以想象一下，假设我们用亿这个最大的单位来表示应该是多少呢？学生交流，体会应该是很多个亿，比较麻烦。过渡：很明显，普通的单位不适合来描述微观粒子的数目，这就需要一个新的单位——摩尔。那么1mol物质含有多少个微粒呢？阅读教材第11页3-6自然段。思考与交流：阅读完后，谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？A．物质的量B．摩尔C．6.02×1023D．阿伏加德罗常数。1归纳整理：“物质的量”是用来表示微观粒子集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，0.012kg12C所含的碳原子数约为6.02×1023，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。板书：3．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。①准确值：阿伏加德罗常数＝0.012kg12C所含的粒子数。②近似值：NA＝6.02×1023mol-1。通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。强调：(1)物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。(2)物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。(3)物质的量用符号“n”表示。(4)使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2mol氢(错)，应指明氢分子或离子，如：2molH2、2molH。表示方法：n(H2)＝2mol、n(H)＝2mol板书：4．物质的量与粒子数目之间的换算：设问：现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其他粒子的质量是多少呢？PPT展示：1molH2O、铝、蔗糖、干冰、锌、硫、镁、铜等粒子的质量学习探究：指导学生阅读教材第11页下半部分，结合PPT展示的1mol物质的质量，思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？板书：5．摩尔质量讲解：从以上PPT数据上看，1mol物质的质量在数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等。板书：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)单位：g/mol强调：①符号：M；表示方法：如M(O2)＝32g/mol②1mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等...
