辽宁省锦州市锦州中学高一化学下册《原子结构》教案VIP免费

辽宁省锦州市锦州中学高一化学下册《原子结构》教案教学目标：一、知识目标：1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义；2．掌握构成原子的粒子间的关系。二、能力目标：培养学生分析解决问题的能力教学重点：构成原子的粒子间的关系。教学方法：探究式教学过程：[提出问题]原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？（引导学生复习初中学过的对原子的认识。）①原子的构成：原子核、核外电子②原子的特点：小；永远做无规则运动；整体不显电性；可数的③原子核的构成：质子、中子④质子、中子、电子的质量：质子、中子的相对质量为1；电子质量非常小。⑤质子、中子、电子的电性：质子带正电荷、电子带负电荷[板书]一、原子核1．原子结构质子原子核原子中子电子[提问]原子不显电性原因是什么呢[学生讨论]（每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子所带正负电荷数量相等，电性相反）[板书]原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反。[讲解]由此我们可以发现，原子核内质子数目与核外电子数目应该是相等的。[板书]核内质子数＝核外电子数[讲解]而核内质子数又称为核电荷数，从字面上理解即可，即原子核内所带电荷数目。[板书]核内质子数＝核外电子数＝核电荷数[讲解]这个等式成立是有条件的，什么条件呢？（讨论）[板书]同种原子：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数阳离子：核外电子数＜核内质子数（核电荷数）阴离子：核外电子数＞核内质子数（核电荷数）[讲解]如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值1加起来，所得数值称为原子的质量数。因此可以用下面式子进行计算：[板书]质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）[归纳小结]如果用的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子数的关系可以表达为：原子核质子Z个[完成板书]原子（）中子（A－Z）个1核外电子Z个注意几个问题：1．对原子结构模型的理解原子所占的空间几乎是电子运动的区域，原子核的大小可忽略不计。2．元素的质量数A、质子数Z、离子的电荷数及电荷符号和原子的个数可分别在元素符号的四个角上标明，例如：168O22－16－质量数8－质子数2－氧原子个数（2―）―离子的电荷数及电荷符号[练习]1．下列说法正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同2．几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明（）A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定不是同一种元素D．核外电子个数一定相等3．和Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．NH4+B．F-C．H2OD．NH34．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A．Z+m-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）A．①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40CaA．①②B．②⑤C．只有④D．③④6．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH-和NH4+B．H2O和NH2C．F-和OH-D．O2-和NH4+7．用表示原子：（1）中性原子的中子数：N=（2）阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=（3）阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=（4）中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为：。[作业]P95页一、1二、1、22