分子构型与物质的性质[学习内容]（三）等电子体原理阅读并完成下表，分析：分子N2CO原子数电子数价电子数化学键2π、1σ2π、1σ键能1072kJ·mol—1941.7kJ·mol—1分子构型沸点/K252253熔点/K7783液体密度/(克·厘米—3)0.7960.793溶解度（水）难溶于水难溶于水1．定义：具有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数和价电子总数）的分子或离子往往具有相似的结构特征。2．互为等电子体应该满足的条件：①在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同②在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同③在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同3．应用：应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。4．典型事例：①(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体④SiCl4、SiO44—、SO42—的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体立体构型。[习题研究]1．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结用心爱心专心构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。这些等电子体的微粒构型为形（3）CNS—、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，微粒呈形，中心原子都取杂化。（4）CO32—、NO3—等微粒具有相同的通式：，它们的价电子总数都是，因此它们与由第六主族两元素组成的分子的结构相同，呈形，中心原子都取杂化。2．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子呈V型结构如图，键角116．5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是___________________。（2）下列分子与O3分子的结构最相似的是_____________。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫“孤对电子”，那么O3分子有_____对“孤对电子”。（4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：____PbS+____O3===PbSO4+___O2用心爱心专心
