含硫化合物的性质和应用第三课时【提出问题】硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在。【学生活动】S元素有－2、+4、+6等多种价态，请大家列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。【学习反馈】一、不同价态的硫的化合物1．－2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4【指导阅读】P93几种重要的硫酸盐2．几种重要的硫酸盐【提出问题】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。以硫为原料生产硫酸的过程就是一个很好的例证。请同学们从S元素化合价的角度分析一下相关的硫及其化合物的转化过程【学生反馈】S转化为SO2和SO2的催化氧化中S元素的化合价升高，属于氧化还原反应，而SO3和水化合的反应中，S元素的化合价不变，属于非氧化还原反应。二、硫及其化合物的相互转化【分析讲解】1．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－20+4+6SSSS2．通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化⑴实验室制取H2S用心爱心专心116号编辑原理：FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置检验：H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4尾气处理：H2S+2NaOH＝Na2S+H2O⑵实验室制取SO2原理：Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）【提出问题】硫酸盐除了BaSO4、PbSO4外，大多数都可溶于水。SO42－可以和Ba2+结合生成BaSO4沉淀，实验室经常利用这个性质来检验SO42－。【演示实验】分别取少量的Na2CO3、AgNO3和Na2SO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，均产生白色沉淀。再分别往沉淀中加入足量盐酸，观察现象。另取少量Na2SO3溶液于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；将浊液分成两份，分别加入盐酸和硝酸，观察沉淀是否溶解。【讲解分析】通过上述实验可以看出，在SO42－离子检验的时候，SO32－、CO32－、Ag+等离子均可能会产生干扰。利用沉淀能否溶于盐酸（不是硝酸硝酸有强氧化性会将BaSO3氧化为BaSO4）来排除CO32－、SO32－的干扰。可以先加盐酸酸化，通过没有白色沉淀产生来排除Ag+的干扰。【归纳小结】⑶SO42－离子的检验：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓取少量待测液无明显现象产生白色沉淀六、习题处理1．教材习题参考答案⑴C⑵C⑶A⑷S+O2SO2；2SO2+O22SO3；SO3+H2O＝H2SO4⑸SO2与水化合生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化生成硫酸：2H2SO3+O2＝2H2SO4。用心爱心专心116号编辑硫酸是强电解质，能电离出SO42－。且H2SO4比H2SO3更容易电离出H+，因而溶液中H+浓度增大，pH减小。⑹应用溶液中电荷守恒求出Fe3+和Fe3+浓度：C(H+)+2C(Fe2+)+3C(Fe3+)＝2C(SO42－)C(H+)＝C(Fe2+)＝C(Fe3+)＝2mol/L溶解最多的Fe粉以后，溶液变为FeSO4溶液，此时C(Fe2+)＝C(SO42－)＝6mol/L根据Fe元素守恒，最多可溶解的Fe为：（0.1L×6mol/L－0.1L×2mol/L－0.1L×2mol/L）×56g/mol＝11.2g⑺第一种：CaCO3CaO+CO2；CaO+SO2＝CaSO3；2CaSO3+O2＝2CaSO4第二种：MgCO3MgO+CO2；MgO+SO2＝MgSO3；2MgSO3+O2＝2MgSO4⑻这种做法并不可取。加高烟囱只能降低地面的二氧化硫浓度，没有降低二氧化硫的排放量，并没有从根本上消除二氧化硫可能带来的污染。⑼SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2+NaOH＝NaHSO3至少需要NaOH溶液446.43L。2．补充练习【基本练习】⑴将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸答案：A⑵导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应答案：A⑶关于SO2和Cl2的说法错误的是（）用心爱心专心116号编辑A．都是大气污染物B．密度都比空气大C．水溶液都呈酸性D．都具有漂白性，能使有色物质永久褪色答案：D⑷SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④答案：B⑸煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且煤中含有的...
