溶液实验课[修复的]VIP免费

实验一：溶液的配制实验一溶液的配制一、配制一定溶质质量分数的溶液如何配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克？1、实验步骤:⑴.计算:氯化钠g水g⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量5g食盐,用＿＿＿量取45mL水⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)545托盘天平量筒①实验中用到了哪些仪器？2.主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管②在实验操作中应该注意哪些问题？注意药品的名称左“物”右“码”选用适合量程的量筒2．量筒的使用；定量量取怎么操作？滴管的使用？视线？3．溶解：玻璃棒的使用？1．天平的使用；定量称量怎么操作？③讨论造成误差的原因有哪些？⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污实验二：粗盐的提纯人们从盐田里得到的是含许多杂质的粗盐，而我们食用的盐是从粗盐中提取得来的。那么，粗盐是怎样提炼为食用盐的呢？实验二课题：粗盐的提纯阅读并思考：①粗盐中有哪些杂质？②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？③粗盐提纯实验中要用到哪些仪器？实验的基本步骤有哪些，怎样设计？④每个步骤，应该注意哪些问题不溶性杂质：泥沙可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等1.粗盐中可能含有的物质是：泥土、沙子、食盐、其他晶体。2.提纯需使用的实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、托盘天平。3.精制粗盐的实验计划：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（蒸发结晶）除去不溶性杂质获得氯化钠固体在实验操作中应该注意哪些问题？一贴滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡二低滤纸上沿低于漏斗口漏斗中滤液液面低于滤纸上沿三靠倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒末端紧靠三层滤纸处漏斗末端紧靠承接滤液烧杯的内壁注意：1、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将滤液蒸干2、蒸发结束后不要马上接触蒸发皿，以免烫伤！在以上粗盐提纯实验中，多次用到玻璃棒，请你说出它的作用？①粗盐的溶解中玻璃棒起到搅拌作用，加速溶解。②过滤中玻璃棒起到引流作用。③滤液蒸发中玻璃棒起到搅拌作用，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。④当蒸发皿冷却后，用玻璃棒把制好的精盐转移到试剂瓶中时，玻璃棒起到了移固的作用。通过溶解、过滤、蒸发后得到了精制的盐。这些盐中不再含有泥土和沙子，但仍然含有一些可溶于水的物质，如MgCl2、CaCl2等。如何除去这些可溶性杂质，我们在以后的学习中会学到。当然我们现在也可以根据它们的溶解度不同，采用冷却热饱和溶液的方法提纯！仔细观察：精制后的盐样品是否有其他晶体存在？它们有相同的外形吗？这些盐纯净吗？谢谢！练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1234试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由：容易产生小颗粒玻璃杂质