化学反应与能量化学能与热能一、化学变化的特征:化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。利用化学反应：一是制取新物质二是利用反应中的能量.二、用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。三、化学反应中能量变化的主要原因提醒：同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等。单位：kJ/mol。在250C101kPa条件下，已知断开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量为该化学键的键能。键能：例如：•1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。H－H的键能为436kJ/mol。•1molCH4中含有4molC－H，在250C101kPa条件下，由H原子和C原子形成1molC－H要放出415kJ的能量，而断开1molC－H重新变为H原子要吸收415kJ的能量。C－H的键能为415kJ/mol。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量四、从化学键的观点来分析能量的变化五、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。•那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？我们可以利用化学键来计算化学反应中的能量变化！！以H2＋Cl2===2HCl为例必修2第二章化学反应与能量必修2第二章化学反应与能量即:断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量H2Cl2HCl1mol化学键436kJ243kJ431kJH2＋Cl2===2HCl共吸收436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ,即反应放出183kJ热量从化学键的观点来分析能量的变化一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应化学反应吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热从整体考虑的角度出发1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小练习：形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量>放出能量形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量<吸收能量3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C必修2第二章化学反应与能量化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的__________,即反应物中旧化学键的_____和生成物中新化学键的_____。2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)物质中的原子之间是通过________结合的。(2)断开反应物中的化学键要_____能量,形成生成物中的化学键要_____能量。重新组合断裂形成化学键吸收放出总结：必修2第二章化学反应与能量(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)(1)物质的稳定性与能量的关系
