第二节几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物二、铝的重要化合物NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa◆铝与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑◆铝与NaOH溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4Al+3O22Al2O3表面生成一层致密的氧化膜◆铝与氧气反应【复习】铝的化学性质1.氧化铝（1）物理性质白色固体、难溶于水、熔点高、硬度大②良好的耐火材料①冶炼金属铝的原料二、铝的化合物（俗称刚玉）（2）用途【回忆】把未打磨的铝片分别投入到稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象刚开始气泡产生不明显，后来有大量气泡产生说明：铝片表面的氧化膜会跟盐酸、氢氧化钠溶液发生反应而溶解因为铝片表面有一层致密的氧化膜①与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）化学性质：能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物结论：Al2O3能溶于酸和强碱溶液，是一种两性氧化物Al2(SO4)3+6NH3•H2O=白色胶状沉淀说明：Al(OH)3溶于强碱溶液而不溶于弱碱溶液铝盐+氨水2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4方案一：Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液方案二：Al2(SO4)3溶液+氨水√现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解现象：产生白色沉淀可选用试剂：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水（1）Al(OH)3的制备2、氢氧化铝【实验3-8】将制得的氢氧化铝装在两支试管中，分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。Al(OH)3中加稀盐酸Al(OH)3中加NaOH溶液现象结论白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3能与酸和强碱溶液反应，是一种两性氢氧化物与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）化学性质：①两性氢氧化物②不稳定性：受热易分解2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O②净水剂：能吸附水中的悬浮物①胃酸中和剂：能与酸反应且碱性不强（3）Al(OH)3的应用阅读思考明矾—KAl(SO4)2·12H2O为什么能够净水？明矾可溶于水，在水中生成的Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，因此明矾能够净水。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-无色晶体P59资料卡片【归纳】已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有哪些？Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3Al3++3OH-（少量）=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】1、向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解Al3++3OH-（少量）=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】Al3++4OH-（过量）=AlO2-+2H2O1、向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量n(沉淀)/moln(NaOH)/mol3n4nn0现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+(过量)=Al3++2H2O2、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解n4nn(沉淀)/moln(HCl)/moln向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸：3、要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂()4、要使NaAlO2溶液中的AlO2-全部沉淀出来，适宜用的试剂（）AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-氨水【分析】CO2Al3+Al(OH)3AlO2-【归纳】“铝三角”①OH–(少量)②NH3•H2OH+H+（过量）OH-（过量）①H+（少量）+H2O②CO2+H2OOH-③向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量原理:Mg(OH)2Al(OH)3n(沉淀)/moln(NaOH)/molAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【练习】创新设计：P51变式训练2⑤向含少量HCl的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量n(沉淀)/moln(NaOH)/molH++OH-=H2OAl3++3OH-（少量）=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1mol·L-1B．3mol·L-1C．1.5mol·L-1D．3.5mol·L-1CD【练习】创新设计：P51例2【课内作业】1、写出Al、Al2O3、Al(OH)3分别和盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式2、铝三角转换中涉及的离子方程式
