金属的化学性质1VIP免费

金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用炼铁春秋战国时期开始了铁器的使用商代的司母戊鼎现代地壳中含量最多的金属元素是元素，其次是___元素铝绝大多数金属元素在自然界中是以_______存在的，极少数是以_______存在。【复习回忆】铁化合态游离态（Au、Pt）1、金属元素的存在形式：金属的物理性质有金属光泽易导电易导热有延展性2、金属的物理性质：3、金属的化学性质①与氧气反应②与酸反应③与盐溶液反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在H前面的金属能与非氧化性酸反应生成H2排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2=2MgO点燃2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。Na822+12Mg823+13Al最外层电子数较少，易失去电子，化学性质活泼还原性一.金属与非金属的反应实验3-1:用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗`保存在煤油或石蜡油中银白色固体、有金属光泽、【讨论】以上实验,体现了金属钠哪些物理性质？【思考】钠的切口处在空气中很快变暗，为什么？钠很活泼,常温下能与氧气反应常温下：4Na+O2=2Na2O）白色固体（1、钠与氧气的反应质软(硬度小）、熔点低一.金属与非金属的反应水Na煤油<<钠保存在煤油中是因为：钠可以与空气中的氧气反应，必须隔绝空气保存。实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有何现象？注意观察：1、加热过程钠块的变化；2、燃烧时火焰的颜色；3、生成固体的颜色。三脚架泥三角坩埚实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有何现象？现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体加热时：2Na+O2=Na2O2）淡黄色固体（△反应物相同时，如果反应条件不同，产物有可能不同。1、钠与氧气的反应-1【思考】铝也是活泼金属，为什么各种铝制品还能被广泛应用呢？【科学探究】1、加热铝箔至熔化2、用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化2、铝与氧气的反应现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜，构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）很高，没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来4Al+3O22Al2O3【思考2】日常生活中铁制品怎么会生锈而损坏？铁在空气中与氧气反应，表面生成的氧化膜疏松而不能保护内层的金属【思考1】铝也是活泼金属，为什么各种铝制品还能被广泛应用呢？铝在空气中与氧气反应，表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能保护内层的金属。小结：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝等金属表面的氧化膜。金属除了与氧气反应外，还能与氯气、硫等非金属反应，生成相应的氯化物和硫化物2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3点燃点燃△Fe+SFeS△2Na+SNa2S氧化性：Cl2>S+3+2【归纳与小结】固体、有光泽、质(硬度)密度比水、熔点★钠的物理性质★钠的保存：★钠与氧气的反应钠在和都能与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△白色固体淡黄色固体★铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O3银白色金属软小小低煤油或石蜡油中常温下加热时练习1、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3C2、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl3C3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是）（A、第一块钠失去的电子多B、两块钠失去的电子一样多C、第二块钠的反应产物质量较大D、两块钠的反应产物质量一样大B将切开的金属Na暴露在空气中会出现哪些象？最终得到什么物质？课后思考