热化学方程式VIP免费

第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式学习目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。重点难点：1.认识热化学方程式的意义；2.正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃﹑101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol1223.热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol124.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。普通化学方程式中化学计量数，宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。2.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。3．正确书写热化学方程式的注意事项：⑴物质后需标明聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和”↓”。⑵指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明。）⑶化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol。⑷热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ／mol(5)对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H对应成比例。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol4.补充提示(1)△H单位kJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔反应。(2)对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。(3)可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol5.应用——反应热大小的比较(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2因为气体变液体会放热，故:H1<H2(2)同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2因为固体变气体会吸热，故:H1<H2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2可以设计成：C(s)→CO(g)→CO2(g)，故：H1<H2。1.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2