第1课时++氧化还原反应VIP免费

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应高中化学人教版必修1第二章化学物质及其变化宁夏彭阳县第三中学刘桂兰1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。问题一我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？△氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应得到氧，被氧化失去氧，被还原Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应同时发生！结论1：标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？H2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低H2+CuO====H2O+Cu+200+1氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低CO+CuO====Cu+CO2+4+2+20从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合价降低，化合价升高，化合价升高，被氧化被还原被还原被氧化化合价降低，2Na+Cl2====2NaCl点燃从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降结论2：化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子先分析钠与氯气的反应吧！化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？2Na+Cl2====2NaCl点燃电子得失的动画演示+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合价变化本质的原因分析2Na+Cl2====2NaCl点燃氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na＋Cl2====2NaCl00＋1－1点燃HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移H2+Cl2====2HCl点燃氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!结论3：（本质）（特征）某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？我……化合价降低、被还原、得到1×2e-化合价升高、被氧化、失去2×e-双线桥表示法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！失2×e－得1×2e－△书写方法1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2高温单线桥表示法氧化反应还原反应化合价升化合价降本质特征失电子或电子对偏离得电子或电子对偏向1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合A2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑高温D3.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是()A．CaCO3＋2H+====Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋H+====CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O====2Na+＋2OH-＋H2↑D4.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO→CuB.NaCl...