第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热一、反应热1
定义:一定条件下化学反应所释放或吸收的热量
2、焓变：焓变是生成物与反应物的焓变值
符号“___”,“________”,恒定条件下的反应热等于焓变
ΔH=H(生成物)-H(反应物)H(生成物)=生成物能量+其他功H(反应物)=反应物能量+其他功在相同体系中反应条件相同其他功相等ΔH=生成物能量+其他功-(反应物能量+其他功)=生成物能量-反应物能量ΔHKJ/mol知识一焓变反应热物质在化学反应时的能量变化
3、ΔH与吸热反应、放热反应的关系(1)由于放热反应E(生成物)0H(生成物)-H(反应物)实例：1molH2与0
5molO2完全反应生成1mol液态水时放出285
8KJ的热量，则该反应的焓变ΔH=________________
8KJ/mol小试身手1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是（）A
生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓
反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C
反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D
反应物H2和O2比生成物H2O稳定B知识二化学反应过程中的能量变化1
化学反应的本质化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，两者吸收和释放能量的差异表现为反应中的能量变化
化学键能在理想状态下化学反应中的能量变化,可看成只有成键和断键的过程中的能量变化
指常温常压下，断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量
焓变与键能的关系吸热反应：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和>0ΔH=反应物的键能综合-生成物的键能综合化学键形成所放出的能量化学键断裂所吸收的能量
