第二讲水的电离和溶液的酸碱性第八章水溶液中的离子平衡2考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2O_____________。水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，______________________是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。H＋＋OH－c(H＋)与c(OH－)的乘积4考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(3)数值：室温下：Kw＝_____________。(4)影响因素：只与温度有关，水的电离是______过程，升高温度，Kw______。1×10－14吸热增大5考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结关于纯水的几个重要数据6考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)的大小酸性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)______1×10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)______1×10－7mol·L－1碱性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)______1×10－7mol·L－1>>＝＝<<7考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结溶液的pH(1)定义式：pH＝_____________。(2)适用范围：0～14，即一般用pH表示c(H＋)或c(OH－)小于_____________的稀溶液。(3)室温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：－lgc(H＋)1mol·L－18考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(4)pH试纸的使用①方法：把小片试纸放在__________上，用________蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_____________对比即可确定溶液的pH。②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出整数值。表面皿玻璃棒标准比色卡9考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结■思维诊断1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)25℃与60℃时，水的pH相等。()(2)对于常温下pH＝2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1。()(3)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。()(4)在任何水溶液中都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。()(5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定是由水电离出来的。()10考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(6)在pH＝2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的。()(7)把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。()(8)pH＝7的溶液一定是中性溶液。()(9)可以用pH试纸测定氯水的pH。()(10)在常温下，用广范pH试纸测NaCl溶液的pH为7.0。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×11考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[规律方法]混合溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”：中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性12考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)室温下，已知pH之和的酸和碱溶液等体积混合：①两强混合。a．若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。b．若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。c．若pH之和...
