铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐的检验一、教材分析《铁的重要化合物》选自人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。本节的学习既是对第二章物质的分类、氧化还原反应和离子反应相关知识的应用和巩固还为学生用实验的方法研究化学问题提供方法的指导。并为学习化学必修2《物质结构、元素周期律》等理论知识打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点是Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性，以及Fe3+的检验。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地认识该金属。从金属分类的角度，教材按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。二、教学目标1．知识与技能目标（1）从分类的角度认识铁及其含铁元素的重要化合物。（2）初步掌握铁的氢氧化物的性质及制备方法，通过对硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液所观察到沉淀颜色变化原因的探究，认识二价铁离子的还原性与三价铁离子的氧化性。（3）掌握Fe3+与Fe2+的检验方法。2．过程与方法目标（1）初步学会运用分类、比较、归纳的方法研究铁的重要化合物的性质。（2）通过以实验为载体科学探究活动，初步掌握应用实验探究研究物质性质的思路和方法。（3）通过数字实验对生成“氢氧化亚铁”时沉淀颜色变化的探究，初步学会用定性与定量相结合综合分析问题和解决问题。3．情感态度目标（1）通过实验探究，体验科学研究的乐趣，培养探究意识、严谨求实的科学态度和团队合作精神。（2）通过“魔术”揭秘和补铁药品有效成分的探究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。三、教学重、难点1.重点：Fe2+和Fe3+的检验及相互转化2.难点：Fe(OH)2的制备及其颜色变化的探究四、教学策略1．运用分类的方法，根据物质所属类别预测物质性质2．创设问题情境引发问题，指导学生用实验的方法进行探究。本节课安排了3个实验，Fe3+与Fe2+单一溶液的检验方法，Fe3+与Fe2+混合溶液的检验方法，Fe2+与NaOH反应生成Fe(OH)2时沉淀颜色变化的探究。在最后一个实验中，学生通过体验发现问题→分析推测→实验探究→得出结论的全过程，进一步学会科学思维方法。教学流程图:小魔术→学生活动：分类并推测铁离子和亚铁离子的性质→学生实验：铁离子和亚铁离子的检验→学生实验：探究补铁剂是否变质→师生总结→魔术揭秘五、教学过程【引入】小魔术。【教师】同学们他是谁吗？干什么的？今天我把他手里的魔法棒借来了。你可别小看这个玻璃棒，在我手里可是有魔法的。这是一杯茶叶水，请同学们认真观看茶水有何变化？我还能把变色的茶水变回来。神奇吧！你想学么。学完本堂课你就知道其中的奥秘。这是铁片，这是氧化铁和氧化亚铁，这是氢氧化铁和氢氧化亚铁，这是氯化铁和硫酸亚铁。请你们对这些含铁元素的物质进行分类？从物质的类别角度能分为哪几类呢？价态的角度呢？【学生活动】1.从不同角度给含铁元素的物质进行分类。【教师】单质铁0价，具有还原性，正三价铁可能具有什么性质呢？正二价铁呢？【学生】Fe3+具有氧化性、Fe2+具有还原性【教师】请选择合适的试剂证明你的猜测。0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、Fe粉、KMnO4溶液、双氧水。【学生】FeCl3溶液、Fe粉检验Fe3+的氧化性，FeSO4溶液、KMnO4溶液或者FeSO4溶液、双氧水检验Fe2+的还原性【教师】现在，这里有两瓶含铁元素的盐溶液，哪瓶含铁离子，哪瓶含的是亚铁离子呢？【教师】当浓度较大时，观察颜色，可以鉴别铁离子和亚铁离子，如果浓度很小呢？颜色差别不大，请同学们阅读课本，看看可以用哪些化学方法加以鉴别。【学生】硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液【教师】方法一，向氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾...
