高一化学必修一溶液的配制和分析VIP免费

一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。符号为，常用单位为。2．表达式：CB＝。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。思考感悟1.将40gNaOH固体溶于1L水中得到溶液的物质的量浓度是1mol·L二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液1．主要仪器电子天平或、、、、、等2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。如图所示－1吗？课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？1．用1L水溶解40gNaOH所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1。()－2．1mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl)＝0.2mol·L1。()－－－13．从1L1mol·L－的NaCl溶液中取出0.1L溶液，其中Cl的物质的量浓－度仍为1mol·L1。()4．6.2gNa2O溶于水形成1L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2mol·L－1。()例1将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl的物质的量浓度为________。变式训练11.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。要点二、配制一定物质的量浓度的溶液问题2下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确？①使用容量瓶前检查它是否漏水②容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。③配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线④配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线⑤盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次－＋＋例2实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________________________________________。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如右图所示b．没有进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠变式训练2.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是()①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A．①②C．②③B．③④D．①④要点三、配制物质的量浓度溶液的误差分析问题3下表是配制NaOH溶液时某些操作对物质的量浓度的影响，你能准确判断结果吗？可能引起误差的一些操作m溶解前小烧杯内有水称量时间...