化学实验物质的分离、提纯和检验知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。对于一套装置的连接一般是由下往上，从左到右，因此记忆时我们也可采用同样的方法进行思考、记忆。知识点2、常见离子的检验方法1．阳离子的检验：离子HNa＋＋检验试剂石蕊试液焰色反应溶液变红火焰呈黄色实验现象离子方程式＋－①Fe2＋2OH＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3＋＋－②2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl＋－＋Fe3＋SCN＝［Fe(SCN)］2①NaOH溶液＋Fe2②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀Fe3＋＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色蓝色沉淀无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝有白色沉淀生成生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解实验现象呈红色呈蓝色白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色白色沉淀①Fe3＋3OH＝Fe(OH)3↓＋－②Fe3＋SCN＝［Fe(SCN)］2＋＋－Cu2NaOH溶液NH4＋Mg2＋Al3＋Cu2＋2OH＝Cu(OH)2↓＋－与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体加过量NaOH溶液NH4＋OHH2O＋－△NH3↑＋Mg2＋2OH＝Mg(OH)2↓＋－NaOH溶液，氨水Al3＋3OH＝Al(OH)3↓－－Al(OH)3＋OH＝AlO2＋＋－2H2O2．阴离子的检验：离子OHClBrISO42－－－－－检验试剂酚酞试液石蕊试液AgNO3，稀HNO3AgNO3，稀HNO3AgNO3，稀HNO3HCl,BaCl2溶液稀硫酸，品红溶液HCl,澄清石灰水Ag＋Cl＝AgCl↓Ag＋Br＝AgBr↓Ag＋I＝AgI↓Ba2＋SO42＝BaSO4↓＋－＋－＋－＋－SO32－－CO32SO32＋2H＝SO2↑＋H2O－＋CO32＋2H＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O－＋知识点3、常见物质的检验：H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。O2：带火星的木条，木条复燃。CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。知识点4、有机物的检验碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴...
