高中化学平衡状态与平衡移动练习题VIP免费

1(+22'2、2、(+(高中化学平衡状态与平衡移动练习题1.(2019•沈阳段考下列内容与结论不对应的是(选项内容结论2(变成2(I该过程的△>0硝酸铵溶于水可自发进行因为△>0—个反应的△>0、AV0该反应一定不能自发进行(+(2的△(=—2122kJ・mol—1、△=8J・mol—1・K—1该反应在任何温度下均可自发进行解析：选2(变成2(I，气体总分子数减小，则有△V0,符合题意。硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程，硝酸铵发生电离：++-,自由移动的离子数目增多，则有△>0,不符合题意。若一个反应的△>0,△V0,则有△—△>0,则该反应一定不能自发进行，不符合题意。反应2(+2(2的4(V0、△>0,则有△—△V0,该反应在任何温度下均可自发进行，不符合题意。2■下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(■2氧化为，往往需要使用催化剂22(+2(g)2S0(.500°C左右的温度比室温更有利于合成氨反应2(△0平衡混合气体加压后颜色加深2('实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气2I+20解析：选H++—+1加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500C左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用勒夏特列原理解释，错误；在反应2(+2(g)2HI(g)平衡状态下，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；氯气和水的反应是可逆反应,饱和食盐水中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度,实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，正确。-(2019・湖北八校联考已知(+丫@)2Z(g)△V0O反应发生后，1时达到平衡，2时改变条件，时达到新平衡，则时改变的条件可能是(.升高温度■减小的浓度氐耳时间2■增大压强■增大或的浓度解析：选由题图可知，2时改变条件，或的浓度逐渐增大，的浓度逐渐减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，和的浓度增大，的浓度减小，符合题意。减小的浓度，平衡正向移动，、的浓度逐渐减小，不符合题意。增大压强，平衡不移动，但容器的体积缩小，、、的浓度均增大，不符合题意。增大或的浓度，平衡正向移动，则的浓度增大，不符合题意。4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：24（S）2NH3（汗2（）判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）■2（）=（）32.密闭容器中（）：（）=2:132■密闭容器中混合气体的密度不变■密闭容器中氨气的体积分数不变解析：选该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学反应是否达到平衡状态的标志，该题应特别注意项，因为该反应为固体的分解21反应，所以、的体积分数始终为定值（为3，为3）。3233235.将等物质的量的、气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：（4>3Y（g）2Z（g）△VO。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变条件新平衡与原平衡比较升高温度的转化率变小增大压强的浓度变小充入一定量的转化率增大使用适当催化剂的体积分数变小解析：选升高温度，平衡逆向移动，则的转化率变小，正确。增大压强，平衡正向移动，由于容器的体积减小，则达到新平衡后的浓度仍变大，错误。充入一定量的,平衡正向移动，的转化率增大，但的转化率减小，错误。使用适当催化剂，可改变化学反应速率，但平衡不移动，则的体积分数不变，错误。.（2018•天津高考）室温下，向圆底烧瓶中加入125和含1的氢溴酸，溶液中发生反应：25+"e5+2，充分反应后达到平衡。已知常压下，2525HbrU25225和25的沸点分别为38.4°C和78.5°C。下列有关叙述错误的是（）3.加入，可增大乙醇的物质的量■增大浓度，有利于生成2.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变■若起始温度提高至60°C,可缩短反应达到平衡的时间解析：选加入，消耗，平衡左移，乙醇的物质的量增大，项正确；增大浓度，平衡右移，有利于生成2,项正确；原反应物按物质的量之比1：1加入，又按物质的量之比1：1反应，两者的平衡转...