课件：盐类的水解VIP免费

盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性科学探究用pH试纸测定下列溶液的pH，并按盐的组成进行分类。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH酸碱性盐的类型中性＝7＞7＞7＞7＜7＜7＝7碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐1．盐溶液可以呈中性、酸性和碱性；2．强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中的粒子可能发生的反应c(H+)和c(OH-)大小有关化学方程式思考与交流根据下表，分析不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-CH3COO-、Na+、H+、OH-无NH4+与OH-反应生成弱碱CH3COO-与H+反应生成弱酸c(H+)＞c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)＜c(OH-)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOHNH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClNH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶液存在下列电离：NH4Cl＝NH4+＋Cl-H2OOH-＋H+＋NH3·H2O总反应的离子方程式为：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+c(OH-)浓度减小，导致水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大。盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-生成弱电解质，从而使水的电离平衡发生移动反应，称为盐类的水解反应。其本质是盐的离子使水的电离平衡发生了移动。能够发生水解反应的盐的组成：生成盐的酸和碱，至少有一种是弱电解质。盐溶液的酸碱性：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱中较强的一方一致。有弱就水解，谁强显谁性设计一个实验方案证明某酸（或碱）是弱酸（或弱碱）。1．配制该酸的钠盐（或碱的氯化物）溶液，用pH试纸测定溶液的pH；2．若溶液的pH＞7（或pH＜7），则该酸为弱酸（碱为弱碱）。CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH。HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COONa溶液的c(OH-)小于NaHCO3溶液的c(OH-)。CH3COOH的酸性比H2CO3强。越弱越水解CH3COO-的水解程度比HCO3-的水解程度小。酸性越强，对应盐的水解程度越小。思考：1．已知HA的酸性强于HB，则物质的量浓度相同的NaA溶液的pHNaB溶液的pH。2．已知物质的量浓度相同的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，则HA的酸性HB的酸性。3．已知HA的酸性强于HB，NaA溶液的pH等于NaB溶液的pH，则NaA的物质的量浓度NaB的物质的量浓度。小于强于大于书写水解反应的化学方程式时：要写可逆符号；不打↓和↑；不稳定的产物不分解；阴离子的水解分步进行。[例]写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性，FeCl3：；Al2(SO4)3：；NaHS：；Na2CO3：。Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-HS-＋H2OH2S＋OH-Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+CO32-＋H2OHCO3-＋OH-三、影响盐类水解的主要因素及盐类水解反应的应用科学探究1．写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。2．完成下表中的内容。改变条件水解程度c(H+)c(OH-)c(Fe3+)温度H2OFeCl3(s)HClNaOHNa2CO3NH4Cl增大增大减小减小增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大减小增大增大减小增大减小增大减小增大减小减小增大减小增大FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl[例1]向0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大[例2]为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是()A．适量NaOH溶液B．适量盐酸C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液ACD1．促进（或应用）水解的情况⑴氢氧化铁胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl△⑵利用水解反应获得纳米材料TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl⑶明矾的净水原理Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物。制备时加大量的水并加热，可以使水解趋于完全。纳米材料是指粒子的大小在1～100nm之间的材料⑷纯碱溶液清洗油污Na2CO3溶液水解呈碱性，可以使油脂水解；CO32-＋H2OHCO3-＋OH-饱和Na2CO3溶液浓度大，水解生成的c(OH-)大；CO32-的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，c(OH-...