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高中化学氧化还原滴定含答案解析版VIP免费

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氧化还原滴定一.实验题(共1小题)1.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之),现用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液(标准液)滴定未知浓度﹣的H2O2水溶液(待测液),反应离子方程式是:2MnO4+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,请回答下列问题:(1)该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的(填字母).A.酸式滴定管(50.00mL)B.碱式滴定管(50.00mL)C.白纸D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.量筒(10mL)(2)该滴定实验中是否需要添加指示剂(填“是”或“否”).(3)滴定管在使用前,首先要进行的操作是:.(4)在滴定过程中,下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水,实验时没有烘干处理③读数时,滴定前平视,滴定后俯视④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失A.②③B.①④C.①③D.③④(5)进行该实验时,数据记录如表:实验序号未知浓度的H2O2溶液体积/mL标准酸性KMnO4溶液体积/mL12325.0025.0025.0035.0334.9732.03则H2O2溶液的浓度为.二.解答题(共4小题)2.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用第1页现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为(2)玻璃棒有多种用途,下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是(填字母)①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A.①⑤B.②⑤C.①④D.③④(3)水洗时检验TiO2•xH2O已洗净的方法是(4)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是(填字母代号)a.核磁共振氢谱b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法(5)滴定终点的现象是(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg•mol1)试样wg,消耗cmol•L1NH4Fe(SO4)2标准溶液﹣﹣VmL,则TiO2质量分数表达式为%(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面B.配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出C.容量瓶清洗之后,未干燥D.配制标准溶液定容时,俯视刻度线.3.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液.(1)制备莫尔盐的流程如图:①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是.②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是.(2)现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L1KMnO4溶液处理,第2页﹣发生反应如下:8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4用0.2mol•L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定,完全反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL.已知:MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)①滴定终点的现象为.②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数(写出计算过程).4.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。﹣﹣﹣用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为。(2)检验TiO2•xH2O中Cl是否被除净的方法是。(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是(填字母代号)。a.滴定法b.重量法c.排液量气法d.透射电子显微镜法(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定...

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